Question

【题目】如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是

A. 乙池中Fe电极上发生氧化反应

B. 乙池中石墨电极上发生的反应可写为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

Answer 1

【答案】B

【解析】

本题所示串联装置中甲池为原电池，乙池为电解池。燃料电池中，可燃气发生氧化反应，通入可燃气的电极为原电池的负极，通入氧气的电极为原电池的正极；与负极相连的电极为电解池的阴极，与正极相连的电极为电解池的阳极。以此解答。

A项，乙池中Fe电极是电解池的阴极，发生还原反应，A项错误；

B项，乙池中石墨电极是电解池的阳极，发生氧化反应，发生的反应可写为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，B项正确；

C项，甲池总反应生成了水，则KOH溶液浓度变小，pH减小，乙池的阴极析出铜，结合B项可知乙池溶液的pH减小，C项错误；

D项，根据各个电极流过的电量相等知N2H4~2Cu，甲池消耗0.1 mol N2H4时，则乙池电极上会析出12.8 g Cu，D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。