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    【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是

    A.属于七种基本物理量之一B.是物质的量的单位，符号为mol

    C.12g碳所含有的原子数目为1摩尔D.只能用来计量纯净物，不能用于混合物

    【答案】B

    【解析】

    A.物质的量是国际单位制的七个物理量之一，其单位为摩尔，故A错误；

    B.物质的量是国际单位制的七个物理量之一，其单位为摩尔，符号为mol，故B正确；

    C. 12g碳-12所含有的原子数目为1摩尔，故C错误；

    D.摩尔可以用来计量纯净物，也可以用来计算混合物，故D错误；

    故答案选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究。回答下列问题:

    (1)Cl2为制备

    ①该小组同学选用KMnO4固体和浓盐酸混合快速制备Cl2,气体发生装置应选择__(填大写字母)，该反应的离子方程式为___________。

    ②欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________(按气流方向，用小写字母表示)。

    (2)Cl2的性质实验

    Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应，随着Cl2不断通入，A装置中溶液先变红，后逐渐褪色。

    ①装置B中发生反应的离子方程式为___________。

    ②装置A中溶液变红的原因是_________(用离子方程式表示)。

    (3)后续实验探究

    为了探究上图A装置中溶液红色褪去的原因，该小组取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化学式)后，溶液逐渐恢复为红色，由此得出结论:SCN-被Cl2氧化。

    为了探究SCN-被Cl2氧化氧化后的产,该小组又做了如下探究:

    ①查阅资料，发现SCN-中氮元素为-3价、碳元素为+4价。

    ②取A中褪色后的溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-。

    请结合以上实验探究结果写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是( )

    A.盐和盐的反应B.碱性氧化物和水的反应

    C.酸与碱的反应D.酸性氧化物和碱的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    试回答下列问题：

    (1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：____，还需要的玻璃仪器有：____。

    (2)粗盐中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：①加入过量的BaC12溶液，②过量的NaOH溶液，③过量的Na2C03溶液，则添加试剂顺序为____（填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：____。

    (3)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式：____。

    (4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为____。将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．
    （1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基态原子核外有个未成对电子．Cu的基态原子电子排布式为 ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    原子半径

    稳定性

    NO

    CNa

    NH3H2O


    （3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：
    （4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3 ， 写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，说法不正确的是

    A.75.77%表示35Cl的质量分数B.24.23%表示37Cl的丰度

    C.35. 453表示氯元素的相对原子质量D.36.966表示37Cl的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】求25℃时以下溶液的pH
    （1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=
    （2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=
    （3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ， 再稀释到原来的1000倍后，pH ．
    （4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
    ①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJmol﹣1 ，
    （石英砂） 　 （粗硅）
    ②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJmol﹣1
    ③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJmol﹣1
    （纯硅）
    用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（ ）
    A.2.43×104 kJ
    B.2.35×104 kJ
    C.2.23×104 kJ
    D.2.14×104 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（　　）

    A. 硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）

    B. 硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO45H2O）

    C. 醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵[(NH4)2SO4]

    D. 盐酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH）

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