【题目】丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为
已知相关燃烧热数据:
下列说法不正确的是 ( )
A. 消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著
B. 放出相等的热量,反应①产生的
最少
C. “烯烃歧化“反应中消耗
，放热
D. “烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋
O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋
O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )
A.ΔH＝－1 746kJ·mol－1B.ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
C.ΔH＝－2 878 kJ·mol－1D.ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
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【题目】汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3
H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是
A.加热、平衡①、②可能都向左移动
B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动
C.加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动
D.通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是
A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2
B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡
C. YR6能在氧气中剧烈燃烧
D. 元素对应的简单离子的半径:Y>Z>R>X
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。
（1）已知：2NO(g ) + O2(g)
2NO2(g)，正反应的活化能为c kJmolˉ1。该反应历程为：
第一步：2NO(g ) N2O2(g) △H1 =－a kJmolˉ1 （快反应）
第二步：N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) △H2 =－b kJmolˉ1 （慢反应）
①下列对上述反应过程表述正确的是__________（填标号）。
A．NO比N2O2稳定
B．该化学反应的速率主要由第二步决定
C．N2O2为该反应的中间产物
D．在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡
②该反应逆反应的活化能为_______________。
（2）通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)
2CO2(g) + S(l) △H﹤0,在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 mol CO和1 molSO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是______________________。
②实验b中的平衡转化率a(SO2)=_________。
（3）用NH3消除NO污染的反应原理为： 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为 3:1、2:1、1:1 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：
①曲线c对应NH3与NO 的物质的量之比是_______________。
②曲线a中 NO的起始浓度为4×10－4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____________ mg/(m3s)。
（4）双碱法除去SO2是指：用 NaOH 吸收SO2，并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 
Na2SO3溶液
①用化学方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。
②25℃ 时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________（已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。
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【题目】氯原子对O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2。大气臭氧层的分解反应是③O3＋O===2O2 ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是( )
A.反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B.反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3
C.O3＋O===2O2是吸热反应D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2
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【题目】已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是
A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D.若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
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【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
（1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验，请你填空。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是__________(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式是________________________。
②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1，则原营养液是由____种溶质配制成的。
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是__________。
（2）下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。
成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g ·mol-1） |
蔗糖 | 68.4 | 342 |
硫酸钾 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高锰酸钾 | 0.50 | 158 |
硝酸银 | 0.04 | 170 |
①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
②配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有________。
③在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是___________。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．移液时，液体不小心从外壁流出
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
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