[题目]丙烯是重要的有机化工原料.以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法 ,主要反应为已知相关燃烧热数据:下列说法不正确的是 ( )A. 消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著B. 放出相等的热量,反应①产生的最少C. “烯烃歧化“反应中消耗.放热D. “烯烃歧化反应中断键吸收的能量比成键放出的能量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为

已知相关燃烧热数据:

下列说法不正确的是 ( )

A. 消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著

B. 放出相等的热量,反应①产生的最少

C. “烯烃歧化“反应中消耗，放热

D. “烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多

【答案】C

【解析】

据燃烧热的概念及简单计算、盖斯定律、反应热与键能的关系分析判断。

A项：燃烧各1molC2H4、C3H6、C4H8，反应③放热最多，A项正确；

B项：反应①②③各生成1molCO2时，分别放热705.5kJ、683kJ、634.8kJ，则放出相等的热量时反应①产生的最少，B项正确；

C项：据盖斯定律，①+③－②×2得 ΔH＝+148kJ/mol，反应中消耗，吸热48kJ，C项错误；

D项：“烯烃歧化”反应是吸热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多，D项正确。

本题选C。

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【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )

A.ΔH＝－1 746kJ·mol－1B.ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C.ΔH＝－2 878 kJ·mol－1D.ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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【题目】汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：

H2CO3H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②

将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是

A.加热、平衡①、②可能都向左移动

B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动

C.加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动

D.通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小

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【题目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是

A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2

B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡

C. YR6能在氧气中剧烈燃烧

D. 元素对应的简单离子的半径:Y>Z>R>X

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【题目】回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。

（1）已知：2NO(g ) + O2(g)2NO2(g)，正反应的活化能为c kJmolˉ1。该反应历程为：

第一步：2NO(g ) N2O2(g) △H1 =－a kJmolˉ1 （快反应）

第二步：N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) △H2 =－b kJmolˉ1 （慢反应）

①下列对上述反应过程表述正确的是__________（填标号）。

A．NO比N2O2稳定

B．该化学反应的速率主要由第二步决定

C．N2O2为该反应的中间产物

D．在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡

②该反应逆反应的活化能为_______________。

（2）通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l) △H﹤0,在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 mol CO和1 molSO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是______________________。

②实验b中的平衡转化率a(SO2)=_________。

（3）用NH3消除NO污染的反应原理为： 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为 3:1、2:1、1:1 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：

①曲线c对应NH3与NO 的物质的量之比是_______________。

②曲线a中 NO的起始浓度为4×10－4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____________ mg/(m3s)。

（4）双碱法除去SO2是指：用 NaOH 吸收SO2，并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液

①用化学方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。

②25℃ 时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________（已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。

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【题目】氯原子对O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是③O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是(　　)

A.反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B.反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3

C.O3＋O===2O2是吸热反应D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2

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【题目】已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D.若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

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【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

（1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，请你填空。

①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是__________(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式是________________________。

②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1，则原营养液是由____种溶质配制成的。

③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是__________。

（2）下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。

成分	质量（g）	摩尔质量（g ·mol-1）
蔗糖	68.4	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。

②配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有________。

③在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是___________。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．移液时，液体不小心从外壁流出

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

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