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    【题目】用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

    A.冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

    B.冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

    C.夏天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

    D.夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

    【答案】D

    【解析】

    在其它条件相同的条件下，升高温度或增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积，均可以加快反应速率，据此可知选项D正确，答案选D。

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    【题目】将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )

    A. 稀H2SO4 B. 氢氧化钠溶液

    C. 硫酸铜溶液 D. 氯化钾溶液

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    【题目】两种有机化合物甲、乙的球棍模型如图所示，下列说法错误的是

    A. 甲、乙互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 甲分子中所有原子可能处于同一平面内

    C. 用红外光谱能区分甲、乙两种物质

    D. 一定条件下，甲与足量H2反应后，可得到1-丙醇

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    【题目】使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液偏高的是

    A. 定容时，俯视容量瓶的刻度线

    B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

    C. 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

    D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（ ）

    A. 2：3 B. 1：3 C. 3：2 D. 3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的气态氢化物的化学式H2X，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是

    A.HXO3B.H3XO4C.H2XO3D.H2XO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

    (1) 制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:_____________。

    装置B中饱和食盐水的作用是___________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象____________________________________。

    (2) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    (3) 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,离子反应方程为：_______________________，打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是__________________________________。

    (4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式:_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

    A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

    C．2H2O2===2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。

    （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

    （3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

    氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

    还原反应：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

    写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

    （4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____。

    （5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    （1）画出砷的原子结构示意图____________；

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______________________________________；

    （3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

    2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =__________________；

    （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；

    a．溶液的pH不再变化 b．v(I)=2v()

    c．c()/c()不再变化 d．c(I)=y mol·L1

    ②tm时，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；

    ③tn时v逆_____ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；

    （5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图- 1和图- 2所示：

    ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________；

    ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )；

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