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    【题目】化学与社会生活有着密切的联系。下列有关说法中错误的是

    A.硅是优良的半导体材料，可用于制太阳能电池

    B.俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料

    C.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

    D.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

    【答案】B

    【解析】

    A．位于金属和非金属分界线处，具有金属和非金属的性质，所以能作半导体材料，还能作太阳能电池，故A正确；

    B．四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料的是氧化铁，故B错误；

    C．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；

    D．过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，人呼吸时生成二氧化碳和水，所以过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；

    答案选B。

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    【题目】下列每组两种物质中，都既含离子键又含共价键的是（ ）

    A.SiO2和CO2B.NaOH和CH4C.Na2O2和NH4ClD.NaCl和HCl

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    【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如图：

    （1）滤渣I的主要成分是___(填化学式)。

    （2）浸取过程中，可提高酸浸速率的措施有___ (任写一条)。

    （3）还原时，若试剂X为一种单质，则X的化学式为___。

    （4）若试剂X选用SO2，写出还原步骤的离子方程式：___。

    （5）常见离子形成氢氧化物沉淀的pH见表，则该流程中pH应该调节为___(范围)。

    pH

    Al3+

    Fe2+

    开始沉淀

    3.0

    5.8

    完全沉淀

    5.0

    8.8

    （6）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是___、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（ ）

    A．通电后阳极区溶液pH增大

    B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

    C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成

    D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

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    【题目】化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是

    A.“歼”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

    B.燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应

    C.俗称铁红，常作红色油漆和涂料

    D.工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所变化，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是（ ）

    A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度

    C.t5时增大了压强D.t4~t5时间内反应物转化率最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1 L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是

    A. 与金属反应后剩余盐酸中HCl为(c1V1－b) mol

    B. c1=

    C. 铝失去电子的物质的量为b mol

    D. d=a＋17b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向物质的量浓度相同的碳酸钠和偏铝酸钠的混合溶液中逐滴加入盐酸，溶液中相关离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是

    A.a曲线表示的离子方程式为

    B.当加入盐酸时，开始有二氧化碳生成

    C.M点时，溶液中沉淀的质量为

    D.当加入盐酸时，氢氧化铝沉淀恰好完全溶解

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    【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法正确的是(　　)

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

    B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5

    C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆

    D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

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