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    【题目】下列每组两种物质中，都既含离子键又含共价键的是（ ）

    A.SiO2和CO2B.NaOH和CH4C.Na2O2和NH4ClD.NaCl和HCl

    【答案】C

    【解析】

    A．SiO2为共价化合物，只含有共价键，CO2为共价化合物，只含有共价键，故A不符合题意；

    B．NaOH为离子化合物，其中Na+与OH-之间通过离子键连接，OH-中O原子与H原子之间通过共价键连接，NaOH中含有离子键、共价键，CH4为共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；

    C．Na2O2为离子化合物，其中Na+与之间通过离子键连接，中O原子通过共价键连接，Na2O2中含有离子键、共价键，NH4Cl为离子化合物，其中与Cl-通过离子键连接，中N原子与H原子之间通过共价键连接，NH4Cl中含有离子键、共价键，故C符合题意；

    D．NaCl为离子化合物，其中只含有离子键，HCl为共价化合物，其中只含有共价键，故D不符合题意；

    综上所述，两种物质中，都既含离子键又含共价键的是C，故答案为：C。

    练习册系列答案
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    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打，无色透明晶体，易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体；具有强还原性，与强氧化剂反应产物为SO42－；

    (1)Na2S2O3中S元素的化合价为_________。

    (2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式为____________________________。

    (3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为绵织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为_______，要脱去22.4 L Cl2(标准状况下)，需要Na2S2O3________mol。

    (4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为_____，其氧化剂为_____________。

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    【题目】下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

    化学式

    CuS

    溶度积

    A.根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大

    B.向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因为

    C.根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成

    D.常温下，在溶液中比在溶液中的溶解度小

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    【题目】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Z和Y两元素可以形成常见ZY3型化合物，下列说法正确的是

    A. X的常见氢化物比Y的常见氢化物稳定

    B. X、Z、W的氧化物对应水化物都是常见的强酸

    C. W单质不能从盐溶液中置换出Z单质

    D. X、Z均可与Y形成原子个数比为1:2的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上用软锰矿（主要成分是MnO2·MnO，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）制备碳酸锰的流程如下：

    （1）“浸取”步骤中，MnO2·MnO发生反应的离子方程式为___，还能被K2SO3还原的物质有___（填化学式）。“过滤”时滤渣的主要成分是___。

    （2）如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（“沉淀完全”是指溶液离子浓度低于1.0×10-5mol·L-1），请补充完整由“氧化”后的溶液制备MnCO3的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入____，调pH为___，___，得较纯MnCl2溶液，加入KHCO3溶液沉锰得MnCO3。(实验中可能用到的试剂为K2CO3溶液、盐酸)。

    （3）“沉锰”步骤的离子方程式为___，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32-的浓度为2.2×10-6mol·L-1，则Ksp(MnCO3)=___。

    （4）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-

    ①请配平上述离子方程式___；

    ②确认Mn2+离子已经完全反应的现象是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用的溶液滴定 的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

    B.从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大

    C.点溶液中

    D.点对应的溶液的体积为

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    【题目】（1）写出氯原子的原子结构示意图____________，NH4Cl的电子式_______________；

    （2）用电子式表示H2O的形成过程_________________________________________________；

    （3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性_____（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，______放出热量多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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