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    如图为电解饱和食盐水的装置（阳离子交换膜只允许阳离子通过），下列叙述中正确的是（　　）
    A、b电极上发生还原反应
    B、a电极的材料为金属铁
    C、溶液A为电解后的稀氯化钠残液
    D、溶液B为NaCl、NaClO的混合液
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：电解饱和食盐水时，电解池阳极，发生：2Cl─-2e-=Cl2↑，阴极，发生2H++2e-=H2↑，电解的总反应：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-；生成的氯气会和氢氧化钠之间反应得到氯化钠和次氯酸钠，但是加上阳离子交换膜可以避开这一反应，据此回答．
    解答： 解：A、电解饱和食盐水时，电解池阳极，发生：2Cl─-2e-=Cl2↑，阴极，发生2H++2e-=H2↑，产生氢气的电极是阴极，即b是阴极，发生还原反应，故A正确；
    B、a电极是阳极，该极上产生氯气，活泼金属铁不能做电极，否则是金属失电子的过程，故B错误；
    C、在阴极区域生成的是氢氧化钠荣哥用，所以溶液A为电解后的氢氧化钠溶液，故C错误；
    D、在阳极区，氯离子失电子得到的是氯气，该极区剩余的溶液大部分是水，故D错误．
    故选A．
    点评：本题以电解氯化钠为例来考查学生电解池的工作原理知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．

    （1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：
     
    ．最适宜的收集方法是
     
    （如图1）
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和 烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所2示．实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是
     
    （填选项编号）
    A．铁   B．铝   C．玻璃   
    用丝状材料包裹的原因是
     
    ．
    （3）将图2中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到
     
    色气体．原因是（填化学方程式）：
     
    ．
    （4）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图3所示制取NO的装置．
    在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是
     
    ．
    （5）在反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？
     
    （能、不能），理由是
     
    ．
    （6）若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为NO，该操作是
     
    ；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，反应S2Cl2（l）+Cl2（g）?2SCl2（l）；△H=-5016kJ/mol，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（　　）
                       橙黄色          鲜红色．
    A、温度不变，增大容器的体积，液体的颜色变浅
    B、温度不变，减少容器的体积，S2Cl2的转化率降低
    C、压强不变，升高温度，液体的颜色变浅
    D、体积不变，降低温度，氯气的转化率升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、分子式为C4H8有机物最多存在4个C-C单键
    B、和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
    C、和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
    D、乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．
    （1）其它条件不变，通入H2，此时平衡将向
     
    方向（填“正反应”或“逆反应”）移动，平衡常数K
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡
     
    （填字母）．
    A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断
    （3）CH3OH也是一种清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料． 该电池的负极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知H-H键键能为436kJ?mol-1，N-H键键能为391kJ?mol-1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．则N≡N键的键能（ 单位：kJ?mol-1 ）是（　　）
    A、431B、649
    C、896D、945.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体．

    （1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围
     
    ．
    （2）写出D、E的化学式：D
     
    、E
     

    （3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出F溶液中阳离子的检验方法：
     
    离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    800℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热△H=+131.3kJ?mol-1，它表示（　　）
    A、碳和水反应吸收热量131.3 kJ
    B、1 mol C（s）和1 mol H2O（g）反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量
    C、1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量
    D、固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    填写下列空白：
    （1）甲中不含氧原子的官能团是
     
    （写结构简式）；下列试剂能与甲反应而褪色的是
     
    （填标号）．
    A、甲基橙试液B、溴水C、石蕊溶液D、酸性KMnO4溶液
    （2）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）：淀粉
    稀H2SO4
    △
    A
    一定条件
    B
    浓H2SO4
    170℃
    C
    试剂X
    D
    XNaOH溶液
    △
    乙A的分子式是
     
    ，试剂X可以是
     
    ，B→C的反应类型是
     
    ．
    已知：

    （3）利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110，丁能与FeCl3溶液发生显色反应，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为
     
    ．

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