Question

已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体．

（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围

 

．
（2）写出D、E的化学式：D

 

、E

 

（3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式

 

．
（4）写出F溶液中阳离子的检验方法：

 

离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体推断H为Fe（OH）₃，C+Cl₂→F，判断F为FeCl₃，C为Fe，E和过氧化氢反应生成F，说明E为FeCl₂，转化关系中的B、D都和氢氧化钠反应，A+B=C+D是金属置换铁的置换反应，判断为B为Al，A为Fe₂O₃，D为Al₂O₃，G为NaAlO₂，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体推断H为Fe（OH）₃，C+Cl₂→F，判断F为FeCl₃，C为Fe，E和过氧化氢反应生成F，说明E为FeCl₂，转化关系中的B、D都和氢氧化钠反应，A+B=C+D是金属置换铁的置换反应，判断为A为Al，B为Fe₂O₃，D为Al₂O₃，G为NaAlO₂，
（1）胶体粒子直径介于1～100nm，故答案为：1～100nm；
（2）D为Al₂O₃，E为FeCl₂，故答案为：Al₂O₃；FeCl₂ ；
（3）E为氯化亚铁的酸性溶液与双氧水反应生成铁离子和水，反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）F为Fe³⁺，溶液中阳离子的检验方法是利用铁离子和硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液检验，步骤为：取少量F的溶液与试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红色说明含有Fe³⁺存在，否则不存在；反应的离子方程式：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
故答案为：取少量F的溶液与试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红色说明含有Fe³⁺存在，否则不存在；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

点评：本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，通过元素化合物的推断考查学生的推理、分析、判断等能力，正确推断元素化合物是解本题的关键，题目难度中等．