Question

甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．
（1）其它条件不变，通入H₂，此时平衡将向

 

方向（填“正反应”或“逆反应”）移动，平衡常数K

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡

 

（填字母）．
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断
（3）CH₃OH也是一种清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料． 该电池的负极反应式是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学电源新型电池

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）增大反应物浓度，可使化学平衡正向移动，平衡常数随温度变化，以此来解答；
（2）根据影响化学平衡移动的因素来回答；
（3）甲醇碱性燃料电池中甲醇在负极失电子发生氧化反应生成碳酸盐；

解答： 解：（1）通入H₂，增大反应物浓度，此时平衡将向正向进行，平衡常数随温度变化，不随浓度变化；
故答案为：正反应，不变；
（2）保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，则氮气、氨气的浓度均不变，即Qc仍然是等于K，仍然是平衡状态；
故答案为：C；
（3）甲醇碱性燃料电池中甲醇在负极失电子发生氧化反应生成碳酸盐，负极上甲醇失电子被氧化，生成碳酸根离子，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；
故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．

点评：本题考查学生有关化学平衡、原电池原理的有关知识，可以根据所学知识进行回答，主要是影响因素和平衡移动原理分析，题目较简单．