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    在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是（　　）
    A、1B、2C、3D、4
    考点：化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：由于该反应前后气体质量守恒，达到平衡后，混合气体的平均分子量增大，说明反应是气体体积减小的反应，据此答题．
    解答： 解：由于该反应前后气体质量守恒，达到平衡后，混合气体的平均分子量增大，则说明反应是气体体积减小的反应，即3+1＞n+2，所以n=1，故选A；
    点评：本题比较简单，主要考查了反应中平均相对分子质量和平衡移动的关系．解题时抓住平均相对分子质量等于总质量除以总物质的量．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下四种物质：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是
     
    ；
    （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是
     
    ；
    （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是
     
    ；
    （4）可用于制造计算机芯片的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     

    （2）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl- 蓝色
    [CuCl4]2-+4H2O黄色现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：
     
    ．
    （3）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    试回答下列问题：
     （1）若起始时c（CO）=2 mol?L-1，c（H2O）=3 mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
     
    若降低温度，该反应的K值将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al（SO4）3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁，其工艺如下：

    已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O       
    ②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有
     
    ；
    （2）滤液经处理可得到副产品
     
    ；
    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
    步骤一：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
    步骤二：用0.2000mol/L标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL
    步骤三：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+
    步骤四：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL．
    则样品中C2O42-的物质的量为
     
    （写出计算过程）；
    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下有pH均为2的X、Y、Z三种不同的一元酸各5mL，分别加水稀释到5000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、若X、Y、Z都是弱酸，则a的值一定小于5
    B、三种酸的原来的浓度大小为X＞Y＞Z
    C、稀释后X溶液中水的电离程度最小
    D、完全中和原X、Y两溶液时，消耗同浓度NaOH的体积 V（X）＞V（Y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，反应S2Cl2（l）+Cl2（g）?2SCl2（l）；△H=-5016kJ/mol，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（　　）
                       橙黄色          鲜红色．
    A、温度不变，增大容器的体积，液体的颜色变浅
    B、温度不变，减少容器的体积，S2Cl2的转化率降低
    C、压强不变，升高温度，液体的颜色变浅
    D、体积不变，降低温度，氯气的转化率升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的盐酸溶液和c2、V2的氨水溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）
    A、若pH＜7时，则一定是c1V1=c2V2
    B、该混合液中，c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）
    C、当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞ c1
    D、若V1=V2，c1=c2，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．
    （1）其它条件不变，通入H2，此时平衡将向
     
    方向（填“正反应”或“逆反应”）移动，平衡常数K
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡
     
    （填字母）．
    A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断
    （3）CH3OH也是一种清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料． 该电池的负极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（　　）
    ①用pH试纸测定Na2C03溶液的pH
    ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    ③用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
    ④用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
    ⑤探究Ba（OH）2?8H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    ⑥实验室用新制的FeS04溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀．
    A、①③B、③④⑤C、②④D、③⑥

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