Question

在一定温度下有pH均为2的X、Y、Z三种不同的一元酸各5mL，分别加水稀释到5000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、若X、Y、Z都是弱酸，则a的值一定小于5
• B、三种酸的原来的浓度大小为X＞Y＞Z
• C、稀释后X溶液中水的电离程度最小
• D、完全中和原X、Y两溶液时，消耗同浓度NaOH的体积 V（X）＞V（Y）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：由图可知，稀释相同的倍数，X的变化最大，Z的变化最小，说明Z加水稀释电离出更多氢离子，可知酸性X＞Y＞Z，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c（酸）=c（H⁺），但对于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），以此解答．

解答： 解：A．若X、Y、Z都是弱酸，加水稀释促进电离，导致溶液中c（H⁺）＞10^-5mol/L，则a的值一定小于5，故A正确；
B．三种酸的强弱不同，电离程度不同，pH相同时，酸的浓度肯定不同，故B错误；
C．稀释后X溶液的氢离子浓度最小，对水的抑制最小，则水的电离程度最大，故C错误；
D．酸Y较弱，pH相同时浓度较大，等体积时物质的量较大，则消耗NaOH的体积较大，故D错误．
故选A．

点评：本题考查酸的稀释及图象，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难度不大．