Question

恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（　　）

• A、物质A、B的转化率之比为a：b
• B、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-n/2）
• C、平衡时C的体积分数为n/（a+b-n/2）
• D、当v_正（A）=2v_逆（B）时，可判定反应达到平衡

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：利用三段式分析，计算得平衡时各物质的物质的量，
A、根据转化率的定义计算并判断；
B、活塞可自由滑动，所以容器是恒压的，据此判断；
C、根据体积分数的定义计算；
D、根据平衡时的特征判断．

解答： 解：利用三段式计算，
            A（g）+2B（g）?2C（g）
起始（mol）  a      b       0
转化（mol） 

1

2

n     n       n
平衡（mol）  a-

1

2

n   b-n     n
所以，
A、A、B的转化率之比为

1 2 n

a

：

n

b

=b：2a，故A错误；
B、由于活塞可自由滑动，所以容器是恒压的，所以起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1，故B错误；
C、平衡时C的体积分数为

n

a+b- 1 2 n

，故C正确；
D、根据反应速率之比等于计量数之比，平衡时v_正（A）=

1

2

v_逆（B），故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查平衡中的计算及平衡状态的判断，中等难度，解题时要注意审题，B选项为易错点．