Question

烧杯中盛有100mL  0.1mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）

• A、曲线a表示Ba²⁺的物质的量的变化
• B、曲线c表示OH^-的物质的量的变化
• C、加入Ba（OH）₂溶液50mL反应的离子方程式为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+H₂O
• D、加入Ba（OH）₂溶液大于50mL后，反应的离子方程式为 OH^-+H⁺→H₂O

Answer 1

考点：常见离子的检验方法,离子方程式的有关计算

专题：离子反应专题

分析：100mL0.1mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，当氢氧化钡溶液体积小于50mL时，发生反应：2NaHSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O+Na₂SO₄，当氢氧化钡溶液体积大于50mL后，硫酸氢钠中氢离子反应完全，再加入氢氧化钡溶液后发生反应：Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O，直至Ba（OH）₂溶液过量，硫酸根离子反应完全，据此进行解答．

解答： 解：A．由图象曲线变化可知，在加入的氢氧化钡溶液体积小于100mL前，曲线a表示离子的浓度减小，此段曲线a表示的是硫酸根离子，当Ba（OH）₂溶液体积大于100mL后，曲线a表示的是钡离子浓度，故A错误；
B．由图可知，曲线c表示离子的浓度先减小后增大，50mLBa（OH）₂溶液加入时为0，则直线c表示OH^-的物质的量的变化，故B正确；
C．加入Ba（OH）₂溶液50mL，反应的化学方程式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O+Na₂SO₄，离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．加入Ba（OH）₂溶液大于50mL后，硫酸氢钠中氢离子已经反应完全，此时的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡的反应，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓，故D错误；
故选B．

点评：本题考查图象与化学反应、离子反应的关系，题目难度中等，明确硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液后发生的反应为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力．