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    常见的一种锂离子电池的工作原理为LiCoO2+6C
    充电
    放电
    Li1-xCoO2+LixC6．下列说法正确的是（　　）
    A、充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi+xe-═LiCoO2
    B、充电时锂离子由阴极流向阳极
    C、放电时，负极的电极反应式为6C+xLi++xe-═Li2C6
    D、放电时锂离子由负极流向正极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应；
    B、充电时，阳离子移向阴极；
    B、放电时，负极上发生失电子的氧化反应；
    D、放电时，阳离子移向正极．
    解答： 解：A、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，Li1-xCoO2+xLi+xe-═LiCoO2是阴极上的电极反应式，故A错误；
    B、充电时锂离子由阴极流向阴极，故B错误；
    C、放电时，负极上发生失电子的氧化反应，6C+xLi++xe-═Li2C6是正极上的电极反应式，故C错误；
    D、放电时，阳离子移向正极，锂离子由负极流向正极，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了化学电源新型电池，同时考查化学史，根据原电池和电解池各个电极上得失电子及发生的反应来分析解答，仔细阅读题干并能正确理解题给信息，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    （1）该电池的负极材料是
     
    ．电池工作时，电子流向
     
    （填“正极”或“负极”）．
    （2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是
     
    ．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧杯中盛有100mL  0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A、曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
    B、曲线c表示OH-的物质的量的变化
    C、加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
    D、加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为 OH-+H+→H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．
    在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2
    高温
     Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2 
    高温
    CaSiO3+CO2↑
    （1）普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为
     
    ，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为
     
    ．
    （2）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式
     
    ，有
     
    种不同类型的晶体（填数字）
    （3）在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径
     
    （填“大”或“小”），该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有
     
    种不同运动状态的电子、
     
    种不同能级的电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知反应A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化学平衡常数和温度的关系如表下列说法正确的是（　　）
    温度/℃70080083010001200
    化学平衡常数1.71.11.00.60.4
    A、该反应的化学平衡常数表达式为：K=
    c(C)?c(D)
    c(A)?c(B)
    B、该反应为吸热反应
    C、单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态
    D、其它条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa 下：①2Na（s）+
    1
    2
    O2（g）→Na2O（s）+414KJ②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511KJ
    下列说法正确的是（　　）
    A、①和②产物的阴阳离子个数比不相等
    B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同
    C、Na2O2（s）比Na2O（s）稳定
    D、1 mol Na2O2（s）与1 mol Na2O（s）所含的能量相差97kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷的电子式是
     
    ，分子式为CmH20的烷烃中m为
     
    ，乙烯使溴水褪色发生的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    连通装置是化学研究的重要装置起始时，甲、乙体积均为1L，向甲、乙中均充入1.5mol A、3.5mol B，关闭阀门K．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）+200KJ．5分钟时甲达平衡，此时乙容器的体积为0.86L．请回答以下问题：
    （1）甲中达到平衡时
     

    A．甲中C物质不再产生 
    B．甲中气体密度保持不变
    C．2v正（A）=3v逆（D）          
    D．甲中气体压强保持不变
    （2）若5分钟时测得甲中A为amol，则该反应从起始到平衡时间内A的平均反应速率为
     
    （用含a的式子表示）
    （3）甲容器改变某一条件，该反应的平衡常数K值变大，则该反应
     

    A．一定向正反应方向移动    
    B．一定向逆反应方向应当
    C．逆反应速率先增大后减小  
    D．逆反应速率先减小后增大
    （4）5分钟时活塞向上拉，乙容器中平衡移动方向为
     
    ，再次平衡后甲中C和乙中A的物质的量比较：
     
    （填“相等”、“前者大”、“后者大”、“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A、生铁比纯铁更易生锈
    B、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    C、银质奖章久置后易表面变暗
    D、海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块

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