Question

连通装置是化学研究的重要装置起始时，甲、乙体积均为1L，向甲、乙中均充入1.5mol A、3.5mol B，关闭阀门K．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）+200KJ．5分钟时甲达平衡，此时乙容器的体积为0.86L．请回答以下问题：
（1）甲中达到平衡时

 

A．甲中C物质不再产生 
B．甲中气体密度保持不变
C．2v_正（A）=3v_逆（D）          
D．甲中气体压强保持不变
（2）若5分钟时测得甲中A为amol，则该反应从起始到平衡时间内A的平均反应速率为

 

（用含a的式子表示）
（3）甲容器改变某一条件，该反应的平衡常数K值变大，则该反应

 

A．一定向正反应方向移动    
B．一定向逆反应方向应当
C．逆反应速率先增大后减小  
D．逆反应速率先减小后增大
（4）5分钟时活塞向上拉，乙容器中平衡移动方向为

 

，再次平衡后甲中C和乙中A的物质的量比较：

 

（填“相等”、“前者大”、“后者大”、“无法确定”）．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据化学平衡状态的特征：正逆反应速率相等、各组分的浓度不变等来回答判断；
（2）根据化学反应速率v=

△c

△t

来计算；
（3）根据化学反应的方向确定反应的平衡常数K的大小变化，K受外界温度的影响；
（4）根据外界条件对化学平衡移动的影响来回答．

解答： 解：（1）A．平衡是动态平衡，甲中C物质不再产生不是平衡的特征，故A错误； 
B．甲中气体密度等于质量和体积的比值，质量守恒，体积不变，密度始终不变，当密度保持不变，不一定达到了平衡，故B错误；
C．2v_正（A）=3v_逆（D），证明正逆反应速率相等，平衡状态，故C正确；          
D．反应前后气体系数和变化，当甲中气体压强保持不变，证明达到了平衡，故D正确．
故选CD．
（2）化学反应速率v=

△c

△t

=

1.5mol-a 1L

5min

=（0.3-

a

5

）mol?L^-1?min^-1，故答案为：（0.3-

a

5

）mol?L^-1?min^-1；
（3）反应是吸热的，甲是恒容容器，改变某一条件（降低温度），该反应的平衡常数K值变大，平衡是正向移动的，反应速率是先减小后增大，故答案为：AD；
（4）5分钟时活塞向上拉，乙容器中压强减小，平衡移动方向为逆反应方向，A的物质的量增大，此时甲中C小于乙中A的物质的量，故答案为：逆反应方向；后者大．

点评：本题考查了化学平衡的分析判断，主要考查了恒温恒容容器，恒温恒压容器中的平衡分析判断，题目难度较大．