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    下列叙述不正确的是（　　）
    A、1H2和2H2互为同位素，性质相似
    B、元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化
    C、化学反应遵循质量守恒定律相能量守恒定律
    D、溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质微粒大小不同
    考点：同位素及其应用,分散系、胶体与溶液的概念及关系,原子结构与元素的性质,反应热和焓变
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A、1H2和2H2互为同位素，化学性质相似，物理性质不同；
    B、元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化；
    C、质量守恒定律、能量守恒定律是自然界中普遍使用的规律；
    D、根据分散质微粒大小不同把分散系分为溶液、浊液、胶体．
    解答： 解：A、1H2和2H2互为同位素，具有相似的化学性质相似，不同的物理性质，故A错误；
    B、元素的性，质随着原子序数的递增呈周期性变化，这个规律就是元素周期律，故B正确；
    C、自然界中质量守恒定律和能量守恒定律是普遍使用的规律，化学反应也遵循这两个规律，故C正确；
    D、溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质微粒大小不同，故D正确．
    故选：A．
    点评：本题考查较为综合，均侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）Y的电极名称是
     
    ．
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，一段时间后，在X极附近观察到的现是
     
    ，Y极上的电极反应式为
     
    ．
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是足量的CuSO4溶液，写出电解过程的化学方程式
     
    电解一段时间，当电极上通过的电量为0.4mol时，阴极上生成物的质量为
     
    ．
    （4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是
     
    ．
    方案XYa溶液
    A银石墨AgNO3
    B银铁AgNO3
    C铁银Fe（NO3）3
    D铁银AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．
    在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2
    高温
     Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2 
    高温
    CaSiO3+CO2↑
    （1）普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为
     
    ，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为
     
    ．
    （2）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式
     
    ，有
     
    种不同类型的晶体（填数字）
    （3）在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径
     
    （填“大”或“小”），该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有
     
    种不同运动状态的电子、
     
    种不同能级的电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa 下：①2Na（s）+
    1
    2
    O2（g）→Na2O（s）+414KJ②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511KJ
    下列说法正确的是（　　）
    A、①和②产物的阴阳离子个数比不相等
    B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同
    C、Na2O2（s）比Na2O（s）稳定
    D、1 mol Na2O2（s）与1 mol Na2O（s）所含的能量相差97kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷的电子式是
     
    ，分子式为CmH20的烷烃中m为
     
    ，乙烯使溴水褪色发生的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①氢氧化钠固体　②铝片　③氯化氢气体　④稀硫酸  ⑤干冰　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠⑩CuSO4?5H2O晶体．请用序号填空：
    （1）上述状态下可导电的是
     
    ．
    （2）属于电解质的是
     
    ．
    （3）属于非电解质的是
     
    ．
    （4）上述状态下的电解质不能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    连通装置是化学研究的重要装置起始时，甲、乙体积均为1L，向甲、乙中均充入1.5mol A、3.5mol B，关闭阀门K．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）+200KJ．5分钟时甲达平衡，此时乙容器的体积为0.86L．请回答以下问题：
    （1）甲中达到平衡时
     

    A．甲中C物质不再产生 
    B．甲中气体密度保持不变
    C．2v正（A）=3v逆（D）          
    D．甲中气体压强保持不变
    （2）若5分钟时测得甲中A为amol，则该反应从起始到平衡时间内A的平均反应速率为
     
    （用含a的式子表示）
    （3）甲容器改变某一条件，该反应的平衡常数K值变大，则该反应
     

    A．一定向正反应方向移动    
    B．一定向逆反应方向应当
    C．逆反应速率先增大后减小  
    D．逆反应速率先减小后增大
    （4）5分钟时活塞向上拉，乙容器中平衡移动方向为
     
    ，再次平衡后甲中C和乙中A的物质的量比较：
     
    （填“相等”、“前者大”、“后者大”、“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．A、B、C、D物质的量的变化如图所示：
    （1）前3 min，v（C）=
     
    ．
    （2）当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填选项字母）．
    A．混合气体的压强 
    B．混合气体的密度 
    C．混合气体的平均相对分子质量
    D．B的物质的量
    E．混合气体的总的物质的量
    （3）T℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是
     
    （填选项字母）．
    A．保持体积不变，在通入2mol A he 1mol B
    B．移走一部分D
    C．把容器的体积缩小一倍
    D．升高温度
    （5）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此时
    υ（正）
     
    υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”），判断的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中，常用明矾净化生活用水，明矾在净水过程中所起的作用是（　　）
    A、消毒B、沉降C、软化D、杀菌

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