Question

在T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．A、B、C、D物质的量的变化如图所示：
（1）前3 min，v（C）=

 

．
（2）当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是

 

（填选项字母）．
A．混合气体的压强 
B．混合气体的密度 
C．混合气体的平均相对分子质量
D．B的物质的量
E．混合气体的总的物质的量
（3）T℃时，该反应的平衡常数K=

 

．
（4）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是

 

（填选项字母）．
A．保持体积不变，在通入2mol A he 1mol B
B．移走一部分D
C．把容器的体积缩小一倍
D．升高温度
（5）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此时
υ（正）

 

υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”），判断的依据是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据化学反应速率v=

△c

△t

来计算回答；
（2）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；
（3）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；
（4）根据影响化学平衡移动的因素来回答判断；
（5）根据浓度熵和平衡常数之间的关系来计算回答．

解答： 解：（1）前3 min，v（C）=

△c

△t

=

0.6mol 0.5L

3min

=0.4 mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.4 mol?L^-1?min^-1；
（2）根据图中数据知道，A、B、C、D四种物质的物质的量的变化量之比是0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，等于方程式的系数之比，方程式表示为：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
A．反应前后气体的体积不变，所以混合气体的压强不变化，不一定平衡，故A错误；
B．混合气体的密度等于质量和体积的比值，质量变化，体积不变，所以当密度不变了，达到了平衡，故B正确；
C．混合气体的平均相对分子质量是质量和物质的量的比值，质量变化，物质的量不变，所以当混合气体的平均相对分子质量不变了，达到了平衡，故C正确；
D．B的物质的量不变化，是平衡状态的特征，达到了平衡，故D正确；
E．混合气体的总的物质的量始终是不变化的，故E错误．
故答案为：BCD．
（3）当达到平衡时，平衡常数K=

c3(C)

c2(A)?c(B)

=

( 0.6 0.5 )3

( 0.4 0.5 )2? 1.0 0.5

=1.69，故答案为：1.69；
（4）反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡后，
A．保持体积不变，通入2mol A和1mol B，会使得A的转化率减小，故A错误；
B．D是固体，移走一部分D，平衡不移动，A的转化率不变，故B正确；
C．把容器的体积缩小一倍，即加压，平衡不移动，A的转化率不变，故C正确；
D．升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误．
故答案为：BC．
（5）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此时Qc=

c3(C)

c2(A)?c(B)

=

0．33

0．22?0.4

=1.69=K，仍然是平衡状态，故正逆反应速率相等，故答案为：=；浓度商与平衡常数相等或Q_c=K．

点评：本题考查学生化学平常状态的判断、化学平衡移动的影响因素以及化学平衡计算等知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．