Question

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的盐酸溶液和c₂、V₂的氨水溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

• A、若pH＜7时，则一定是c₁V₁=c₂V₂
• B、该混合液中，c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）
• C、当pH=7时，若V₁=V₂，则一定是c_2＞ c₁
• D、若V₁=V₂，c₁=c₂，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、当溶液呈酸性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混合时氯化氢与一水合氨的物质的量不一定相等；
B、溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒进行判断；
C、氯化铵为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，若要使其呈中性，氨水应该稍过量；
D、当氯化氢和一水合氨的物质的量相等时，根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度的关系．

解答： 解：A、氨水是弱碱，盐酸为强酸，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈酸性，当盐酸过量时溶液也呈酸性，所以当pH＜7时，一定是c₁v₁≥c₂v₂，故A错误；
B、根据混合液中的电荷守恒可知，c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-），故B正确；
C、氯化铵为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，若要使混合溶液呈中性，氨水应该稍过量，所以当pH=7时，若v₁=v₂，则一定是c₂＞c₁，故C正确；
D、如果V₁=V₂，c₁=c₂，则氯化氢和一水合氨的物质的量相等，混合后恰好反应生成氯化铵，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）可得：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合溶液的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性的定性判断方法，根据溶液中物料守恒和电荷守恒即可解答本题，该知识点是学习的难点，也是考试的热点．