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    0.5mol氧气的质量是（　　）
    A、8gB、16g
    C、24gD、32g
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：氧气的摩尔质量为32g/mol，结合m=nM计算．
    解答： 解：0.5mol氧气的质量是0.5mol×32g/mol=16g，
    故选B．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力以及对概念的理解和应用的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．
    在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2
    高温
     Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2 
    高温
    CaSiO3+CO2↑
    （1）普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为
     
    ，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为
     
    ．
    （2）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式
     
    ，有
     
    种不同类型的晶体（填数字）
    （3）在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径
     
    （填“大”或“小”），该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有
     
    种不同运动状态的电子、
     
    种不同能级的电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    连通装置是化学研究的重要装置起始时，甲、乙体积均为1L，向甲、乙中均充入1.5mol A、3.5mol B，关闭阀门K．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）+200KJ．5分钟时甲达平衡，此时乙容器的体积为0.86L．请回答以下问题：
    （1）甲中达到平衡时
     

    A．甲中C物质不再产生 
    B．甲中气体密度保持不变
    C．2v正（A）=3v逆（D）          
    D．甲中气体压强保持不变
    （2）若5分钟时测得甲中A为amol，则该反应从起始到平衡时间内A的平均反应速率为
     
    （用含a的式子表示）
    （3）甲容器改变某一条件，该反应的平衡常数K值变大，则该反应
     

    A．一定向正反应方向移动    
    B．一定向逆反应方向应当
    C．逆反应速率先增大后减小  
    D．逆反应速率先减小后增大
    （4）5分钟时活塞向上拉，乙容器中平衡移动方向为
     
    ，再次平衡后甲中C和乙中A的物质的量比较：
     
    （填“相等”、“前者大”、“后者大”、“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．A、B、C、D物质的量的变化如图所示：
    （1）前3 min，v（C）=
     
    ．
    （2）当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填选项字母）．
    A．混合气体的压强 
    B．混合气体的密度 
    C．混合气体的平均相对分子质量
    D．B的物质的量
    E．混合气体的总的物质的量
    （3）T℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是
     
    （填选项字母）．
    A．保持体积不变，在通入2mol A he 1mol B
    B．移走一部分D
    C．把容器的体积缩小一倍
    D．升高温度
    （5）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此时
    υ（正）
     
    υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”），判断的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多．在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
    （1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象
     
    ；
    （2）在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体
     
    ；
    （3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C、足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
    D、向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A、生铁比纯铁更易生锈
    B、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    C、银质奖章久置后易表面变暗
    D、海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中，常用明矾净化生活用水，明矾在净水过程中所起的作用是（　　）
    A、消毒B、沉降C、软化D、杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请应用原子核外电子的排布规律和元素周期律的有关知识回答下列问题．
    （1）最近在稳定岛理论的驱动下，合成了第114、116、118号元素．请写出116号元素的价电子构型：
     
    ；它在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）电子构型为[Xe]4f145d56s2的元素是
     
    ．
    A．稀有气体        B．过渡元素        C．主族元素        D．稀土元素
    （3）某元素的基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表的
     
    区，其+2氧化态离子的电子构型为
     
    ，其最高氧化态氧化物的化学式为
     
    ．
    （4）我们已经知道描述核外电子运动状态的一些电子亚层符号，如s、p、d、f等，如果接下来的亚层符号为g，则第一个包含g亚层电子的元素的原子序数为
     
    ．
    （5）假设我们的世界从三维变为二维，则改变后的元素周期表第2周期有
     
    种元素．

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