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    原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，M

    最外层电子数是电子层数的2倍，，N2+核外3d有9个电子，请回答下列问题：

    （1）N位于元素周期表的          区，X、Y、Z的电负性最大的为                 。

    （2）XZ中中心原子杂化方式为             。

    （3） Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是                         。

    （4）Na2M2Z3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为                                            。

    （5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，

    其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为          。


    13分） （1）ds区（2分）   O（2分）   （2）sp2杂化（2分） 

    （3）水分子与乙醇分子之间形成氢键 （2分）

    （4）S2O＋4Cl2＋5H2O== 2SO＋8Cl－＋10H＋（3分）  （5） Cu3N（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．2 L0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

    （1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)          △H= + 50.6kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)                    △H=-571.6 kJ·mol-1

    则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)          △H=     kJ·mol-1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是    。

    ③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是    。

    （2）采矿废液中的CN- 可用H2O2处理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式    。

    （3）氧化镁处理含的废水会发生如下反应：

    MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。

    ①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是    。

    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是    。

    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L-1的硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是    mg·L-1（用含c、V的表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    己知A（g）+B（g）C（s）+2D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=                 ，△H=　       0（填“＜”“＞”“=”）；

    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s时c(A)=　          　 mol•L﹣1。反应达到平衡时A的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，达新平衡时A的转化率为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是

       A．Na2O2加入水制备O2：2O＋2H2O=4OH－＋O2↑

    B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO=Ag＋+NO↑+H2O

    C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO­＝BaSO4↓＋2H2O

    D． 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O  2C6H5OH + CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不同体积的相同物质的量浓度的KCl，CaCl2，FeCl3溶液分别用VmL 1 mol /L的AgNO3溶液与之反应，都可使Cl－离子恰好完全沉淀，则上述三种溶液的体积比是（    ）。

    A．1∶2∶3      B．3∶2∶1      C．6∶3∶2      D．2∶3∶6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：

    金属

    Ti

    Mg

    Cu

    金属表面现象

    放出气泡  速率缓慢

    放出气泡  速率快

    无变化

    下列有关三种金属的说法正确的是（    ）。

        A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

        B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

        C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

        D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

    D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)23Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

      ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

      A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

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