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    下列各反应的离子方程式中，有错误的是（　　）
    A、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    B、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、氯化亚铁溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．氢氧化铝与盐酸发生酸碱中和生成氯化铝和水；
    B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
    C．氯化亚铁与氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；
    D．氢氧化铝为两性氢氧化物与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水．
    解答： 解：A．氢氧化铝与盐酸反应，离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故A正确；
    B．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．氯化亚铁溶液中滴入氯水，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
    D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质和离子方程式书写的方法是解题关键，注意书写时遵循客观事实、质量守恒定律、电荷守恒定律，注意氢氧化铝的两性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或事实能用同一原理解释的是（　　）
    A、水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质
    B、浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存
    C、NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去
    D、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反应的平衡常数如下表：
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的△H＞0
    B、加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
    C、工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
    D、t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两份铝粉，分别投入盐酸中（甲）和氢氧化钠溶液中（乙），在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是（　　）
    A、1：lB、1：2
    C、1：3D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A、一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    B、256g S8分子中含S-S键为7NA个 
    C、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
    D、1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4?7H2O进行消毒、净化，以改善水质
    B、铝表面有一层致密的氧化薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等
    C、
    从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：
    D、借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如图．下列说法正确的是（　　）
    A、钠汞合金中钠的化合价为+1价
    B、电解室中产生氯气的电极为阳极，产生氢气的电极为阴极
    C、当阳极产生3.36 m3（标准状况）Cl2时，解汞室中生成NaOH的质量为24kg
    D、目前氯碱生产采用离子膜法取代了水银法，其主要原因是汞有毒性，对环境有污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等），由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

    回答下列问题：
    （1）写出C中含氧官能团名称：
     
    ，F→G 的反应类型是
     
    ．
    （2）写出A和新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式
     

    （3）D的结构简式为
     
    ．
    （4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基III．能发生水解反应，不能与Na反应Ⅳ．能与新制Cu（OH）2按物质的量比1：2反应
    （5）已知：（R，R′为烃基），试写出以苯和丙烯（CH2═CH-CH3）为原料，合成  的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙酮可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）
    催化剂
    CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．回答下列问题：

    （1）取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃下，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α-t）如图1所示．下列说法正确的是
     

    A．上述反应的正反应为放热反应
    B．b代表40℃下CH3COCH3的α-1曲线
    C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
    D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
    E．从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的
    △n(40℃)
    △n(60℃)
    =1
    （2）当丙酮的起始浓度为0.10mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率为60%，列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）若该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，则K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．该反应的△S
     
    0，在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）
    （5）某温度时，根据CH3COCH3的浓度随时间的变化曲线，请在同一图2中绘出CH3COCH2COH（CH3）2浓度随时间的变化曲线．

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