[题目]一种直接铁燃料电池(电池反应为:3Fe + 2O2＝Fe3O4)的装置如图所示.下列说法正确的是A. Fe极为电池正极B. KOH溶液为电池的电解质溶液C. 电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D. 每5.6gFe参与反应.导线中流过1.204×1023个e- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe + 2O2＝Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是

A. Fe极为电池正极

B. KOH溶液为电池的电解质溶液

C. 电子由多孔碳极沿导线流向Fe极

D. 每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e－

【答案】B

【解析】

A、铁燃料电池中铁失去电子为电池负极，选项A错误；

B、KOH溶液为电池的电解质溶液，为碱性电池，选项B正确；

C. 电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，选项C错误；

D. 根据电池反应：3Fe + 2O2＝Fe3O4可知，3mol铁参与反应时转移8mol e－，故每5.6gFe参与反应，导线中流过1.605×1023个e－，选项D错误。

答案选B。

练习册系列答案

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【题目】（1）丙烷（C3H8）是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为____。

（2）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

则2CH4（g）+ O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH＝___；

（3）在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2mol·L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH。该T1温度下，此反应的平衡常数为4，

①该反应的平衡常数的表达式为____。

②A的转化率为_____。

③若升温至T2时，此反应的平衡常数为1，判断该反应ΔH___0（填“>”或“<”）。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

B. 标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NA

C. 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

D. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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【题目】某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6
密度/g·cm-3	0.792	1.2659	1.0888
相对分子质量	32	122	136

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约为0.79g·cm－3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）浓硫酸的作用是______________；写出苯甲酸与甲醇反应的化学方程式：______________。

（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用__________装置(填“甲”或“乙”)

（3）反应物CH3OH应过量，理由是______________。

Ⅱ.粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称a______________，b______________。

（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为______________

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【题目】有M、V、W、X、Y、Z六种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；M元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。V的单质在空气中含量最高。回答下列问题：

（1）M的一种核素中质子数为中子数的，则该核素的名称为__。