Question

【题目】有M、V、W、X、Y、Z六种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；M元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。V的单质在空气中含量最高。回答下列问题：

（1）M的一种核素中质子数为中子数的，则该核素的名称为__。

（2）Z的元素符号为__。

（3）X元素的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为__。

（4）Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为__。

（5）非金属性W__Y（填大于或小于）

（6）用一个方程式证明W和Y的非金属性强弱__。

（7）实验室中，V的最高价氧化物对应的水化物可用Y的最高价氧化物对应的水化物制得，写出相应的化学反应方程式___。

Answer 1

【答案】氚 K 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Fe+SFeS 大于 2H2S+O22S+2H2O NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑

【解析】

M元素的一种核素原子核内无中子，推知M为氢元素；V的单质在空气中含量最高，是氮气，推知V为氮元素；W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，推知W为氧元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，推知Y元素为硫元素；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，推知 X为铝元素；Z元素原子的最外层只有一个电子，Z是金属元素，且在六种元素中序数最大，说明是第IA族元素，所以推知Z为钾元素。

（1）由分析可知M为氢元素，它的的三种同位素分别为质量数为1、2、3的核素，名称分别为氕、氘、氚，质子数为中子数的，说明中子数为2则质量数为3，故答案为氚；

（2）由分析知Z为钾元素，元素符号为K，故答案为：K；

（3）X元素的单质为Al， Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，二者反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）Y的单质为硫，氧化性较弱，在加热条件下与铁反应只能生成硫酸亚铁，其反应的化学方程式为Fe+SFeS ，故答案为：Fe+SFeS；

（5）由分析知W为氧元素，Y为硫元素，非金属性O大于S，故答案为：大于；

（6）非金属性强的元素对应的单质的氧化性强，可以将非金属性弱的元素从对应的化合物中置换出来，所以证明氧元素和硫元素的非金属性强弱可以通过氧气与硫化氢发生置换反应来证明，故答案为：2H2S+O22S+2H2O；

（7）浓硫酸难挥发，可用来制备易挥发性的酸，硝酸为易挥发性的酸，所以可以通过浓硫酸与硝酸盐反应来制备硝酸，其反应的化学反应方程式为NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑，故答案为：NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑