【题目】在中和热测定的实验中,以下操作正确的是:( )
①只在大烧杯底部垫泡沫塑料,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平,再盖上硬纸板
②温度计测量过盐酸的温度后,立即插入溶液中测量
溶液的温度
③将量筒中的溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中,边加边搅拌
④读取混合溶液的最高温度和最低温度,以其平均值记为最终温度.
A.只有①正确B.只有②正确
C.只有①④正确D.都不正确
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【题目】下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是( )
序号 | ① | ② | ③ |
实验 | |||
现象 | 8小时未观察 到明显锈蚀 | 8小时未观察 到明显锈蚀 | 1小时观察 到明显锈蚀 |
A.对比实验①②③,说明苯能隔绝O2
B.实验①中,生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2
C.实验②中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
D.实验③中,属于铁的吸氧腐蚀,负极反应:O2+4e-+2H2O=4OH-
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【题目】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0,△S <0。
(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是_______
A.因为△H<0,所以该反应一定能自发进行
B.因为△S<0,所以该反应一定不能自发进行
C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.v正(N2)= v逆(H2)
c.容器内压强保持不变 d.合气体的密度保持不变
(3)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度,n表示H2物质的量)。
①图象中T2和T1的关系是:T2 __________T1(填“>,<或=”,下同)
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中,反应物N2 的转化率最高的是______(填字母)。
(4)恒温下,往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。
②若维持容器体积不变,温度不变,往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol,化学平衡将向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)。
③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后,测得反应放出的热量为18.4 kJ,混合气体的物质的量为3.6 mol,容器内的压强变为原来的90%,则起始时充入的H2的物质的量为______mol。
(5)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_________。
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【题目】某小组设计如图装置,用与
反应制取氢化钙
。下列有关该实验的说法不正确的是( )
A.甲中若将稀盐酸改为稀硫酸,装置乙中装溶液的洗气瓶可舍去
B.装置丁中碱石灰的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入
C.实验时应先通一段时间氢气,检验尾气纯度后再点燃酒精灯加热
D.取少量反应后固体与水反应,通过观察是否有气体产生来判断产物是否为
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【题目】研究氢的获得和应用具有重要意义。
(1)已知:将0.20molH2S气体充入密闭容器中,保持恒压(p=a)、温度T1条件下进行上述反应。
①下列可以作为反应达到平衡状态的判据是________。
A.气体的平均相对分子质量不变
B.
C.K不变
D.容器体积不变
②时刻反应达到平衡,H2S的平衡转化率为40%。该反应的平衡常数Kp=________(用a的代数式表示。对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp,如p(B)=p·x(B),p为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T1时,画出0~t2时段,n(S2)随时间变化曲线[n(S2)—t]。保持其它条件不变,改变反应温度为T2(T2>T1),画出0~t2时段,n(S2)随时间变化趋势的曲线[n(S2)—t]________
(2)已知:某催化剂作用下,H2还原NO的反应有两种可能:
Ⅰ.
Ⅱ.
反应历程可以表示为(表示吸附态)
吸附分解: ①
②
反应脱附: ③
④
⑤
其中,反应脱附过程中④与⑤是一组竞争关系,决定了H2还原NO的最终产物。
①如图显示不同温度条件下,原料气,达到平衡时体系中N2和N2O的含量,由此判断
________0(填“>”或“<”);判断反应脱附过程中④与⑤两步反应的活化能高低并说明理由________。
②如图显示不同温度条件下,原料气分别为1、2、3(对应图中标注“1”、“2”、“3”),达到平衡时,体系中N2和N2O的含量,由此可知,增加H2的量,可以增加________的选择性(填“N2”或“N2O”)
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【题目】已知粗盐水中含,含
。向粗盐水中加入
除Mg2+:MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入
除
。
(1)处理上述粗盐水,至少需要加
________
。(保留三位有效数字)
(2)如果用碳酸化尾气(含体积分数为0.100、
体积分数0.0400)代替碳酸钠,发生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2
。处理上述
粗盐水至少需要通入标准状况下________
碳酸化尾气。(需列式计算,保留三位有效数字)
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【题目】下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( )
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.在容积不变的反应器中,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
C.若某化学反应的反应速率为,就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为
D.化学反应速率是可以通过实验测定的
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【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g,则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。
(2)若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙________克。
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【题目】实验室制取氯气,将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验,测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1。请回答:
(1)吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。
(2)被氧化的氯气的物质的量为_______________mol,被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。
(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气,制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
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