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    【题目】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是(　　)

    A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

    C.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(molL-1)3

    D.0.02molL-1的AgNO3溶液与的0.2molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

    【答案】B

    【解析】

    A．溶度积常数只与温度有关，b点与c点对应温度相同，因此溶度积常数相等，正确，A不符合题意；

    B．蒸发溶剂，Ag+浓度和SO42-浓度都增大，不可能为a点达到b点，错误，B符合题意；

    C．由图像中b点可知，Ag2SO4的溶度积常数，正确，C不符合题意；

    D．两种溶液混合后，c(Ag+)=0.01mol/L，c()=0.1mol/L，，因此不会有沉淀生成，正确，D不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有M、V、W、X、Y、Z六种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；M元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。V的单质在空气中含量最高。回答下列问题：

    （1）M的一种核素中质子数为中子数的，则该核素的名称为__。

    （2）Z的元素符号为__。

    （3）X元素的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为__。

    （4）Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为__。

    （5）非金属性W__Y（填大于或小于）

    （6）用一个方程式证明W和Y的非金属性强弱__。

    （7）实验室中，V的最高价氧化物对应的水化物可用Y的最高价氧化物对应的水化物制得，写出相应的化学反应方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：

    已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是

    A. 电弧炉中发生的反应为C＋SiO2CO2↑＋Si

    B. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯

    C. 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）

    D. 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：

    (1)写出下列元素符号Z___________；

    (2)写出下列元素在周期表中的位置W_______________；

    (3)写出下列反应方程式：X单质在足量Y单质中反应_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁系元素是人体必需的微量元素，Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。

    （1）Fe3+的基态核外电子排布式为____________________。

    （2）与SCN互为等电子体且为非极性分子的化学式为_____________（任写一种）。

    （3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_________。

    （4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________

    （5）镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为____________；晶胞是图中的_________________（填a、b或c）；配位数是__________________；晶胞的体积是2acm3，镁单质的密度为ρg·cm－3，已知阿伏伏德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z均为中学化学中常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图所示的反应部分反应物、生成物及反应条件略去。则下列说法中不正确的是

    气体气体Z

    A.若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质

    B.若X为盐，则Y在标准状况下的密度一定是

    C.若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    D.若X为正盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据能量示意图,下列判断正确的是( )

    A.化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量

    B.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

    C.2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1

    D.由图可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

    A.b→a+c反应的活化能为生成物总能量减反应物总能量

    B.b→a+d反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116kJmol-1

    C.a、b、c、d、e中，c最稳定

    D.一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：

    亚铜离子基态时的核外电子排布式为 ______

    晶体的堆积方式是 ______ ，其配位数为 ______ ；

    往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成，下列说法正确的是 ______

    A.中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B.在中给出孤电子对，提供空轨道

    C.组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    D.与互为等电子体，空间构型均为正四面体

    氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为______。该分子中键与键个数比值为 ______

    在硅酸盐中，四面体如图通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为 ______ ，化学式为 ______ 。

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