练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：

    (1)写出下列元素符号Z___________；

    (2)写出下列元素在周期表中的位置W_______________；

    (3)写出下列反应方程式：X单质在足量Y单质中反应_________________________。

    【答案】Na 第三周期第IIIA族 C＋O2CO2

    【解析】

    元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，其元素分别是C、O、Na、Al元素，

    （1）通过以上分析知，Z是Na元素；

    （2）Al原子核外有3个电子层，最外层电子数是3，所以Al位于第三周期第IIIA族；

    （3）碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：C＋O2CO2。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是（ ）

    A. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

    B. 0.01 mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

    C. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32-

    D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝＝Fe（OH）2↓＋2HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效水处理剂．某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4．

    查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：

    ①溶于水、微溶于浓KOH溶液

    ②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定

    ③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解

    ④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

    请回答下列问题：

    （1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．

    （2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3．为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__．

    （3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式__．

    （4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质．

    提纯方案：

    将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥．

    第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）__、__，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）__．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

    (1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一，如图为锌锰干电池的构造示意图，锌锰干电池的负极材料是________(填物质名称)，负极发生的电极反应为_____________。若反应消耗32.5 g负极材料，则电池中转移电子的数目为________。

    (2)目前常用的镍镉(Ni-Cd)可充电电池的总反应式可表示为Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是________(填序号)。

    ①该电池可以在酸性条件下进行充、放电

    ②该电池放电时，负极的电极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

    ③该电池放电时，Cd极的质量减少

    ④该电池放电时，化学能转变为电能

    (3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液是KOH溶液。则X极为电池的________(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、铁是生产、生活及生命中的重要元素。

    （1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。

    （2）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。 “引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_____________。

    Ⅱ、在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示：

    回答下列问题：

    （1）写出加入n1mol铁所发生反应的离子方程式_______________________________。

    （2）整个过程中转移电子的数目是________。

    （3）若M点时再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反应完全，则V为___________。

    （4）研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低。在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NH4＋的离子方程式为___________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：乙：其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

    A. 恒温时，气体压强不再改变

    B. 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

    C. 混合气体密度不变

    D. 单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是(　　)

    A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

    C.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(molL-1)3

    D.0.02molL-1的AgNO3溶液与的0.2molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是

    A. 该电池充电时，锂极与外电源的负极相连

    B. 该电池放电时，Li+向负极移动

    C. 该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

    D. 若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式,回答下列问题：

    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=﹣570kJ

    ②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） ΔH=+483.6kJ

    ③2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=﹣220.8kJ

    ④C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=﹣393.5kJ

    （1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）；

    （2）H2的燃烧热为_____；

    （3）燃烧8g H2生成液态水，放出的热量为_____；

    （4）H2O（l）=H2O（g）ΔH=______；

    （5）CO的燃烧热的热化学方程式为__。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案