Question

【题目】已知下列热化学方程式,回答下列问题：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=﹣570kJ

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） ΔH=+483.6kJ

③2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=﹣220.8kJ

④C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=﹣393.5kJ

（1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）；

（2）H2的燃烧热为_____；

（3）燃烧8g H2生成液态水，放出的热量为_____；

（4）H2O（l）=H2O（g）ΔH=______；

（5）CO的燃烧热的热化学方程式为__。

Answer 1

【答案】①③④ 285kJmol-1 1140kJ +43.2kJmol-1 CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283.1kJmol-1

【解析】

①△H＜0时反应为放热反应，故①③④均为放热反应。

故答案为①③④

②H2的燃烧热是1 mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时所放出的热量，①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJmol-1，依据盖斯定律,氢气的燃烧热为0.5×①=285kJmol-1。

故答案为285kJmol-1

③燃烧8gH2生成液态水，放出的热量为x，根据下列热化学方程式计算：
2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
4g 570KJ
8g x
x=1140KJ；

故答案为1140KJ。

④由盖斯定律得H2O（l）=H2O（g）ΔH=—0.5（①＋②）=+43.2kJmol-1

故答案为+43.2kJmol-1

⑤依据盖斯定律（④×2-③）×0.5得到：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H= - 283KJ/mol
故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；