【题目】X、Y、Z均为中学化学中常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图所示的反应
部分反应物、生成物及反应条件略去
。则下列说法中不正确的是
气体
气体Z
A.若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质
B.若X为盐，则Y在标准状况下的密度一定是
C.若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.若X为正盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大
【答案】B
【解析】
A．Al能与强酸、强碱反应生成氢气；
B．若X为盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则X为弱酸形成的铵盐，X可以为碳酸铵、亚硫酸氢铵、硫化铵等；
C．若X为盐，能与碱反应生成气体Z，则Z为氨气；
D．若X为正盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则X为弱酸的铵盐，可能为碳酸铵、亚硫酸铵、硫化铵。
A.X为Al，能与强酸、强碱反应生成氢气，故A正确；
B.若X为盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则X为弱酸形成的铵盐，X可以为碳酸铵、亚硫酸氢铵、硫化铵等，则Y可能为二氧化碳、二氧化硫或硫化氢，Y为二氧化碳时，标况下密度为1.96gL-1，二氧化硫或硫化氢密度不是，故B错误；
C.若X为盐，能与碱反应生成气体Z，则Z为氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D.若X为正盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则X为弱酸的铵盐，可能为碳酸铵、亚硫酸铵、硫化铵，溶液中铵根离子、弱酸的酸根离子水解，促进水解的电离，其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大，故D正确；
故选B。
七彩题卡口算应用一点通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe + 2O2＝Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是
A. Fe极为电池正极
B. KOH溶液为电池的电解质溶液
C. 电子由多孔碳极沿导线流向Fe极
D. 每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一，如图为锌锰干电池的构造示意图，锌锰干电池的负极材料是________(填物质名称)，负极发生的电极反应为_____________。若反应消耗32.5 g负极材料，则电池中转移电子的数目为________。
(2)目前常用的镍镉(Ni-Cd)可充电电池的总反应式可表示为Cd+2NiO(OH)
2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是________(填序号)。
①该电池可以在酸性条件下进行充、放电
②该电池放电时，负极的电极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
③该电池放电时，Cd极的质量减少
④该电池放电时，化学能转变为电能
(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液是KOH溶液。则X极为电池的________(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：
乙：
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A. 恒温时，气体压强不再改变
B. 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
C. 混合气体密度不变
D. 单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(molL-1)3
D.0.02molL-1的AgNO3溶液与的0.2molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
（2）光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有HCOOH、
（PAN）等二次污染物。
①PAN中C的杂化方式有______。1mol PAN中含有的σ键数目为______。组成PAN的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有H3O+、
、
等微粒的形式。请画出的结构式：______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLi
LixV2O4，下列说法正确的是
A. 该电池充电时，锂极与外电源的负极相连
B. 该电池放电时，Li+向负极移动
C. 该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+
D. 若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述中，正确的是( )
A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C.如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
D.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：
（1）A的分子式为__________，C中的官能团名称为________________。
（2）D分子中最多有______个原子共平面。
（3）E生成F的反应类型为___________，G的结构简式为__________。
（4）由H生成I的化学方程式为______________。
（5）符合下列条件的B的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是________（写出其中一种的结构简式）。
①属于芳香化合物； ②能发生银镜反应。
（6）已知
，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线________________。
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