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    ¢Ù NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ¦¤H=£­176kJ¡¤mol¨C1

    ¢Ú NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq)  ¦¤H=£­35.1 kJ¡¤mol¨C1

   ¢Û HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ¦¤H=£­72.3 kJ¡¤mol¨C1

   ¢Ü NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)

   ¢Ý NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ¦¤H= £­52.3 kJ¡¤mol¨C1

¢ò. N2O5ÊÇÒ»ÖÖÐÂÐÍÏõ»¯¼Á£¬ÆäÐÔÖʺÍÖƱ¸Êܵ½ÈËÃǵĹØ×¢¡£ÏÖÒÔH2¡¢O2¡¢ÈÛÈÚÑÎNa2CO3×é³ÉµÄȼÁϵç³Ø£¬²ÉÓõç½â·¨ÖƱ¸N2O5£¬×°ÖÃÈçͼËùʾ£¬ÆäÖÐYΪCO2¡£

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391.6kJ/mol
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Fe2O3£¨s£©+3CO£¨g£©=2Fe£¨s£©+3CO2£¨g£©¡÷H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3£¨s£©+CO£¨g£©¨T2Fe3O4£¨s£©+CO2£¨g£©¡÷H=-47.2kJ?mol-1
Fe3O4£¨s£©+CO£¨g£©¨T3FeO£¨s£©+CO2£¨g£©¡÷H=+640.5kJ?mol-1
д³öCOÆøÌ廹ԭFeO¹ÌÌåµÃµ½Fe ¹ÌÌåºÍCO2ÆøÌåµÄÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ£º
CO£¨g£©+FeO£¨s£©=CO2£¨g£©+Fe£¨s£©£»¡÷H=-218.0kJ/mol
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C4H10£¨g£©+13/2O2£¨g£©=4CO2£¨g£©+5H2O£¨l£©¡÷H=-2900mol?L-1
C4H10£¨g£©+13/2O2£¨g£©=4CO2£¨g£©+5H2O£¨l£©¡÷H=-2900mol?L-1

£¨2£©ÒÑÖª£ºC£¨s£©+O2£¨g£©=CO2£¨g£©¡÷H=-393.5kJ?mol-1
2H2£¨g£©+O2£¨g£©=2H2O£¨g£©¡÷H=-483.6kJ?mol-1
ÏÖÓÐ0.2molµÄÌ¿·ÛºÍÇâÆø×é³ÉµÄÐü¸¡Æø£¬ÇÒ»ìºÏÎïÔÚÑõÆøÖÐÍêȫȼÉÕ£¬¹²·Å³ö63.53kJÈÈÁ¿£¬Ôò»ìºÏÎïÖÐCÓëH2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ
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Cu£¨s£©+2H+£¨aq£©=Cu2+£¨aq£©+H2£¨g£©¡÷H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2£¨l£©=2H2O£¨l£©+O2£¨g£©¡÷H=-196.46kJ?mol-1
H2£¨g£©+
12
O2£¨g£©=H2O£¨l£©¡÷H=-285.84kJ?mol-1
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Cu£¨s£©+H2O2£¨l£©+2H+£¨aq£©=Cu2+£¨aq£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-319.68KJ?mol-1
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N2£¨g£©+2O2£¨g£©¨T2NO2£¨g£©£»¡÷H1=+67.7KJ/mol£¬
N2H4£¨g£©+O2£¨g£©¨TN2£¨g£©+2H2O£¨g£©£»¡÷H2=-534KJ/mol£¬
ÔòëÂÓëNO2ÍêÈ«·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
2N2H4£¨g£©+2NO2£¨g£©=3N2£¨g£©+4H2O£¨g£©¡÷H=-1135.7KJ/mol
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FeO£¨s£©+CO£¨g£©=Fe£¨s£©+CO2£¨g£©¡÷H=-218kJ/mol
Fe3O4£¨s£©+CO£¨g£©¨T3FeO£¨s£©+CO2£¨g£©¡÷H=+640.5kJ/mol
д³öCOÆøÌ廹ԭFe3O4¹ÌÌåµÃµ½Fe¹ÌÌåºÍCO2ÆøÌåµÄÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ£º
4CO£¨g£©+Fe3O4£¨s£©=3Fe£¨s£©+4CO2£¨g£©¡÷H=-13.5KJ/moL
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N2H4£¨g£©+2H2O2£¨l£©=N2£¨g£©+4H2O£¨g£©¡÷H=-641.75kJ/mol
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ÔÙȼÉÕˮúÆø£º2CO£¨g£©+O2 £¨g£©¨T2CO2£¨g£©¡÷H3£¼0    ¢Û
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