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    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )

    A.铜电极上发生氧化反应
    B.电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小
    C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D.阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡

    【答案】C
    【解析】A、由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋= Zn2＋+Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，A不符合题意；
    B、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42－)不变，B不符合题意；
    C、电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e-= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，C符合题意；
    D、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，D不符合题意。

    故答案为：C

    铜锌原电池中，锌为负极、铜为正极，分别发生氧化反应和还原反应，结合阳离子交换膜的作用等进行分析即可.

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 羟基和苯环相互影响使苯酚与苯和醇的化学性质明显不同

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    C. 洒落皮肤上的苯酚通常用酒精洗涤

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    （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    装置

    现象

    金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    根据实验现象回答下列问题：

    ①装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；

    ②装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；

    ③装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；

    ④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。

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    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )
    A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C.加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
    D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

    ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

    ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。

    （2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

    反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

    反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

    已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：

    其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

    ①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

    ②下列说法正确的是________。

    A．P点一定为平衡状态点

    B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

    C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

    ③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。

    （3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

    ①M极发生的电极反应式为___________________。

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    【题目】下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是(　 　)

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    【题目】右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列说法错误的是( )

    A.a、b不可能是同种材料的电极
    B.X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池
    C.X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池
    D.X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极

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    【题目】某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（ ）
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    D.最高化合价相同

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    A. Zn被还原

    B. 锌片上的电子经导线流向铜片

    C. 该原电池运行一段时间后铜片的质量将增加

    D. 该原电池将电能转变为化学能

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