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    【题目】右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列说法错误的是( )

    A.a、b不可能是同种材料的电极
    B.X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池
    C.X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池
    D.X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极

    【答案】A
    【解析】A. 若该装置是原电池， a、b不可能是同种材料的电极，若为电解池，a、b可能是同种材料的电极，故A符合题意；
    B.若X为电流计，则为原电池，根据方程式分析，c为稀盐酸，故B不符合题意；
    C. 若X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池，故C不符合题意；
    D. X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极，锌电极为负极，铜电极为正极，溶液中的氢离子在铜电极上反应，故D不符合题意。

    所以答案是：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容条件下可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是

    A. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

    B. 氨气的百分含量不在变化

    C. 断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

    D. 混合气体的质量不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）

    A. 直线形　sp杂化 B. 三角形　sp2杂化

    C. 三角锥型　sp2杂化 D. 三角锥型　sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )

    A.铜电极上发生氧化反应
    B.电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小
    C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D.阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关配合物的论述不合理的是

    A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物

    B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6

    C．[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形

    D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是

    实验

    ①

    ②

    ③

    电解条件

    阴、阳极均为石墨

    阴、阳极均为石墨，

    滴加1mL浓硫酸

    阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸

    Cr2O72-的去除率/%

    0.922

    12.7

    57.3

    A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

    B. 实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O

    C. 实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

    D. 实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72-被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaSO4是钡餐的主要成分，下列关于BaSO4的分类不正确的是

    A.BaSO4是氧化物B.BaSO4是不溶物

    C.BaSO4是钡盐D.BaSO4是硫酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。

    反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

    操作

    现象

    a. 测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞

    pH = 13, 溶液变红，5min后褪色

    b. 向其中逐滴加入盐酸

    溶液逐渐变成黄绿色

    （1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式 、 。

    （2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去

    为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

    操作

    现象

    取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞

    溶液变红，30min后褪色

    获得结论：此实验小组制备的消毒液具有 性。

    （3） 该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。

    ① 操作b中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。

    ② 有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是 。

    （4） 有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39

    ①达到滴定终点时的实验现象是 。

    ②此消毒液有效氯含量为 %(保留一位有效数字)。获得结论：此实验制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，2.24L某气体的质量为2.8g，则此气体的相对分子质量为

    A.28g·mo1－1B.28molC.28gD.28

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