[题目]BaSO4是钡餐的主要成分.下列关于BaSO4的分类不正确的是A.BaSO4是氧化物B.BaSO4是不溶物C.BaSO4是钡盐D.BaSO4是硫酸盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】BaSO4是钡餐的主要成分，下列关于BaSO4的分类不正确的是

A.BaSO4是氧化物B.BaSO4是不溶物

C.BaSO4是钡盐D.BaSO4是硫酸盐

【答案】A

【解析】

A. BaSO4由三种元素组成，氧化物只有两种元素，故A错误；

B. BaSO4是不溶物，难溶于水，在水中溶解度小于0.1g/100gH2O,故B正确；

C. BaSO4的阳离子是钡离子，属于钡盐，故C正确；

D. BaSO4的阴离子是硫酸根离子，属于硫酸盐，故D正确；

故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于的说法正确的是( )
A.所有原子可能都在同一平面上
B.最多只可能有9个碳原子在同一平面
C.有7个碳原子可能在同一直线
D.只可能有5个碳原子在同一直线

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是________。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为___________________。

②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列说法错误的是( )

A.a、b不可能是同种材料的电极
B.X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池
C.X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池
D.X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为，总反应的离子方程式为。
（3）有关上述实验，下列说法正确的是。
A.溶液中Na＋向A极移动
B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D.若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为。此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因