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    【题目】标准状况下，2.24L某气体的质量为2.8g，则此气体的相对分子质量为

    A.28g·mo1－1B.28molC.28gD.28

    【答案】D

    【解析】

    根据n=V÷Vm计算出该气体的物质的量，然后根据M=m÷n计算出该气体的摩尔质量，相对分子质量在数值上等于摩尔质量。

    标况下某气体的体积为2.24L，其质量为2.8克，

    则气体的物质的量为：2.24L÷22.4L·mol－1=0.1mol，

    该气体的摩尔质量为：M=2.8g÷0.1mol=28g·mol－1，

    所以该气体的相对分子质量为28，

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列说法错误的是( )

    A.a、b不可能是同种材料的电极
    B.X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池
    C.X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池
    D.X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

    N2+3H22NH3

    现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）

    A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

    B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在关于下图所示的原电池中，正确的是

    A. Zn被还原

    B. 锌片上的电子经导线流向铜片

    C. 该原电池运行一段时间后铜片的质量将增加

    D. 该原电池将电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两种有机物，当混合物的质量一定时，无论A、B以任意比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，则符合上述条件的是

    ①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同。

    A. ①③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：

    已知： (R、R'、R"代表烃基或氢)

    （1）有机物甲的分子式为___________，有机物A中含有的官能团的名称为_________________。

    （2）有机物B的名称是____________，由B→D 所需的反应试剂和反应条件为_______________。

    （3）在上述①~⑤反应中，属于取代反应的有____________(填序号)。

    （4）写出E→F的化学方程式____________________________。

    （5）写出同时满足下列条件的甲的同分异构体的结构简式________。

    （Ⅰ）属于芳香族化合物 （Ⅱ）核磁共振氢谱上只有2组峰

    （6）根据题给信息，写出以CH4为原料制备CH3CHO的合成路线（其他试剂任选）___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。

    请回答下列问题：

    (1)反应物中含有的官能团有____（填写名称）。

    (2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是____。

    (3)浓硫酸在该反应中的作用是________。

    (4)右边试管中的溶液是____，其作用是________。

    (5)用同位素180示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式_______ ，反应类型是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．检查滴定管是否漏水
    B．用蒸馏水洗干净滴定管
    C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
    D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    G．另取锥形瓶，再重复操作一次
    完成以下填空：
    （1）操作F中应该选择图中 滴定管（填标号）。
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    滴定终点溶液颜色的变化是 ．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 。
    （3）滴定结果如表所示：

    滴定次数

    待测液体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    ①

    20

    1.02

    21.03

    ②

    20

    2.00

    25.00

    ③

    20

    0.60

    20.59

    滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 。
    A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
    E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
    （4）该盐酸的浓度为mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列问题
    （1）已知红磷比白磷稳定，则反应
    P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1；
    4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
    △H1和△H2的关系是△H1△H2（填“＞”、“＜”）
    （2）由N2O和NO反应生成1mol N2和NO2的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式

    （3）在298K、101kPa时，已知：
    ①2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1；
    ②Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2；
    ③2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3 ，
    则△H3与△H1和△H2之间的关系正确的是 ．
    A.△H3=△H1+2△H2
    B.△H3=△H1+△H2
    C.△H3=△H1﹣2△H2
    D.△H3=△H1﹣△H2
    （4）已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣72kJmol﹣1 ， 相关键能数据如表：

    物质

    H2（g）

    Br2（g）

    HBr（g）

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）

    436

    200

    a

    则表中a= ．

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