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    【题目】下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是

    A. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B. K + 、Ag+ 、Cl－、Br－

    C. K +、SO42－、OH－、AlO2－ D. Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

    【答案】C

    【解析】

    A. MnO4-是紫色离子，在无色溶液中不能大量存在，A错误；

    B. Ag+ 与Cl-、Br-会形成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存，B错误；

    C. K +、SO42-、OH-、AlO2-均无色，可以大量共存，C正确；

    D.Ba2+ 、CO32-会发生离子反应，形成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图 I、II为中学化学中的常见装置，但均有缺陷，根据如图实验装置回答问题：
    （1）写出下列仪器的名称：① ， ④ ．
    （2）现利用装置Ⅰ分离下列混合物，可行的是 ． A．NaCl和KNO3 B．酒精和水 C．NaCl和泥沙 D．NaCl溶液和四氯化碳
    要达到上述实验目的，还缺少的仪器有 ， 进行实验操作时②仪器的进水口是（填“f”或“g”）．
    （3）现需配制1L 0.50mol/L 的稀盐酸，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图， ①指出图中的错误之处：
    ②实验室用36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制上述溶液． 需量取浓盐酸的体积是mL．
    ③下列操作会使所配盐酸浓度偏小的是
    A．用胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外
    B．定容时仰视观察液面
    C．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
    D．容量瓶中原有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是

    A. 利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

    B. 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

    C. 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

    D. 利用睃性髙锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ， 对该溶液的说法不正确的是（ ）
    A.配制100mL该溶液需用5.85g NaCl
    B.该溶液的物质的量浓度为1molL ﹣1
    C.该溶液中含有58.5g NaCl
    D.量取100mL该溶液，其中Na+的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）C（s）△H＜0，按照不同配比充入A，B，达到平衡时容器中A，B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（ ）

    A.T°C时，该反应的平衡常数值为4
    B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
    C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C
    D.T°C时，直线cd上的点均为平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

    A. 加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

    B. 加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

    C. ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

    D. 四个“封管实验”中都有可逆反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（ ）
    A.3.4mol/L
    B.0.2mol/L
    C.1.8mol/L
    D.3.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A= ， C= ， E=

    实验编号

    温度

    初始pH

    0.1mol/L草酸溶液体积/mL

    0.01mol/LKMnO4
    溶液体积/mL

    蒸馏水体积/mL

    待测数据（混合液褪色时间/s）

    ①

    常温

    1

    20

    50

    30

    t1

    ②

    常温

    A

    B

    C

    30

    t2

    ③

    常温

    2

    40

    D

    E

    t3


    （2）该反应的离子方程式 ．
    （3）若t1＜t2 ， 则根据实验①和②得到的结论是 ．
    （4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ①；②
    （5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O42H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：；实验中所需的定量仪器有（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按要求填空：

    ①第三周期中有两个成单电子的元素符号是________；

    ②四核10电子的粒子的电子式(写一种)__________；

    ③第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________________。

    （2）下列物质中：①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：

    不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。

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