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    【题目】物质的量相同的Mg2+、F﹣、H2O三种微粒，一定含有相同的（ ）
    A.电子数
    B.质子数
    C.中子数
    D.质量数

    【答案】A
    【解析】解：Mg2+的质子数为12，电子数为10，质量数为24，中子数为24﹣12=12；
    F﹣的质子数为9，电子数为10，质量数为19，中子数为19﹣9=10；
    H2O的质子数为2+8=10，电子数为10，质量数为18，中子数为18﹣10=8；
    故一定含有相同的是电子数，
    故选A．

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    【题目】关于基本营养物质的说法正确的是

    A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

    B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

    C．糖类、油脂、蛋白质都只由C、H、O三种元素组成的

    D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

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    【题目】下列关于钠的化合物的叙述错误的是

    A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

    B．过氧化钠与水反应放出氢气

    C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色

    D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法I

    用碳粉在高温条件下还原CuO

    方法II

    用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

    方法III

    电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑

    （1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJmol﹣1

    C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJmol﹣1

    Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJmol﹣1

    则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJmol﹣1．

    （2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： ．

    （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．

    该制法的化学方程式为 ．

    （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式

    并说明该装置制备Cu2O的原理 ．

    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）

    变化如下表所示．

    序号

    Cu2O a克

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    方法II

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    方法III

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    方法III

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    下列叙述正确的是 （填字母代号）．

    a．实验的温度：T2＜T1

    b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10﹣5molL﹣1min﹣1

    c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

    d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写错误的是( )

    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑

    B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

    C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－

    D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HClO属于

    A. 电解质 B. 非电解质 C. 强酸 D. 氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如下图

    （1）该反应的氧化剂是 ；

    （2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡逆向移动，则混合气体的密度 (填“变大”“变小”或“不变”)，该反应热△H________0(填“>”“<”“=”)；

    （3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 （ ）

    A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2

    B．烧瓶内气体的颜色不再加深

    C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

    D．烧瓶内气体的压强不再变化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

    A．甲的分子数比乙的分子数多

    B．甲的物质的量比乙的物质的量少

    C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

    D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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