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    某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后：

    【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？

    【实验原理】写出候氏制碱法反应的化学方程式为                               

    【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。

     


    请回答下列问题：

    ⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若            ，说明装置不漏气。

    ⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是       （填a或b），D的作用是除去              气体。可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液_____（填“可”“否”）。

    (3) 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的          ，再通入足量的        ，其原因是_____。(填写序号)

    ① 使CO2更易被吸收    ② NH3比CO2更易制取    ③ CO2的密度比NH3大

    (4) 用                        的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。

    如果要制得纯碱，还需发生的反应是（写出反应的化学方程式）:

                                                                         。

    【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。




    NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ＝ NaHCO3↓＋NH4Cl（1分）

    (1) 漏斗中与试管中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降（2分）

    (2)  a，  氯化氢或HCl；  否   （3分）

    (3)  NH3；  CO2；  ①；       （3分）

    (4)  过滤　　2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑  （2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?万州区一模）硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气（内含N2、O2、CO2、SO2等）中二氧化硫的体积分数设计了如下实验方案，如图是他们在测定中使用的部分装置图．
    （1）在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂．
    （2）当装置中出现
    溶液蓝色刚好褪去
    溶液蓝色刚好褪去
    现象时，应立即停止通气体，若此时没有及时停止通气．则测得的SO2的体积分数
    偏低
    偏低
    （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），若通入气体的速率过快，则测定的SO2的体积分数
    偏低
    偏低
    （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
    （3）你认为反应管内碘的淀粉溶液可以用下列
    B
    B
    （填代号）代替．
    A、氢氧化钠溶液   B、高锰酸钾溶液  C、品红 D、淀粉碘化钾溶液．
    （4）研究小组经过讨论发现此方案的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是
    溶液中在I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也能将SO2氧化而被吸收，导致测定的SO2的含量偏大
    溶液中在I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也能将SO2氧化而被吸收，导致测定的SO2的含量偏大
    ．
    （5）研究小组决定改用另一方案：取标准状态下的空气VL（内含N2、O2、CO2、SO2等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg．则SO2的体积分数为
    22.4m
    233V
    ×100%
    22.4m
    233V
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

    试回答下列问题：
    （1）每生成1mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为
    NA
    NA
    （NA表示阿伏加德罗常数）．
    （2）该实验中A处可选用装置
    丁
    丁
    （填写甲．乙．丙或丁）．
    （3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住
    a，
    a，
    处（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静止观察，当观察到分液漏斗中
    液面（水面）不下降
    液面（水面）不下降
      时，表明该装置不漏气．

    （4）装置B中发生反应的离子方程式为
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    ．
    （5）装置C中发生反应的离子方程式为
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-

    （6）装置E中的试剂是
    氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液
    氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液
    （任填一种合适试剂的名称），其作用是
    吸收多余的氯气，防止污染空气
    吸收多余的氯气，防止污染空气

    （7）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成（请简述实验步骤）
    取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成
    取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?中山模拟）某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后：
    [提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？
    [实验原理]写出候氏制碱法反应的化学方程式为
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置．

    请回答下列问题：
    （1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若
    漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降；
    漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降；
    ，说明装置不漏气．
    （2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是
    a
    a
    （填a或b），D的作用是除去
    HCl
    HCl
    气体．可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液
    否
    否
    （填“可”“否”）．
    （3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的
    NH3
    NH3
    ，再通入足量的
    CO2
    CO2
    ，其原因是
    ①
    ①
    ．（填写序号）
    ①使CO2更易被吸收    ②NH3比CO2更易制取    ③CO2的密度比NH3大
    （4）用
    过滤
    过滤
    的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来．
    如果要制得纯碱，还需发生的反应是（写出反应的化学方程式）：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    [得出结论]利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
    [实验探究]
    （1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应．离子反应可用离子方程式表示．请写出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应的离子方程式为：
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    （2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl3物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．
    （3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe3+的试剂是
    KSCN溶液（或NaOH溶液）
    KSCN溶液（或NaOH溶液）
    ，加入该试剂后，若出现
    溶液呈（血）红色（或红褐色沉淀）
    溶液呈（血）红色（或红褐色沉淀）
    现象，说明废液中还存在Fe3+．
    （4）废液中的CuCl2可通过加入足量的
    铁粉
    铁粉
    ，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质．
    （5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl2，可以重新获得FeCl3溶液，其反应的化学方程式为
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ．
    [实验结论]
    利用FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用．
    [知识拓展]
    （6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起
    贫血
    贫血
    疾病．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?朝阳区模拟）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
    （1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是
    OH-+CO2=HCO3-
    OH-+CO2=HCO3-
    ．
    ②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为
    HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
    HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
    ．
    ③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++
    CH4
    CH4
    ═CH3Hg++H+
    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否达到了排放标准
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    ④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为
    5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
    5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
    ．
    （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
    Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
    Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液    滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
    ①I中，量取K2Cr207，溶液的仪器是
    酸式滴定管（或移液管）
    酸式滴定管（或移液管）
    ．
    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．
    ③Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=
    8000×(15-cV2)
    V1
    8000×(15-cV2)
    V1
    （用含c、V1、V2的表达式表示）．

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