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    【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：R（OH）3+2ClO﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4n﹣ 中R的化合价是（　　）
    A.+7
    B.+6
    C.+5
    D.+4

    【答案】C
    【解析】R（OH）3+2C1O﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O中，由电荷守恒可知，反应前的负电荷总数为2+4=6，由电荷守恒可知，n+3=6，则n=3，RO4n﹣ 中R的化合价为x，则x+（﹣2）×4=﹣3，解得x=+5

    故答案为：C．

    R（OH）3+2C1O﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O中遵循电荷守恒，可知n=3，然后结合离子中正负化合价的代数和为﹣3计算．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不是配合物的是

    A. K2[Co（NCS）4] B. Na2[SiF6]

    C. CuSO45H2O D. NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5

    B. b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)

    C. c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

    D. d点水的电离程度大于c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀士氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

    已知：①Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

    ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

    （1）焙烧过程中发生的主要反应方程式为____________________________________。

    （2）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。

    ①实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和__________________。

    ②右图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：____________________________________ 。

    ③在D=80的条件下，取20mL含四价铈总浓度为0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂(HA)2，充分振荡，静置，水层中c(CeSO42+)=_________。 (结果保留三位有效数字)

    （3） “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作用与下列反应中H2O2的作用相同的是____________。

    A. H2O2和MnO2混合制O2 B.用H2O2处理含酸性K2Cr2O7的废水

    C.H2O2和CaO混合制备CaO2 D.用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金属Cu

    （4）溶液中c(Ce3+)等于1.0×10-5mol·L-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为______________，

    (已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)；“氧化过滤”步骤中氧化过程的离子方程式为 _____________________________________ 。

    （5）取上述流程中得到的CeO2产品m g，加硫酸溶解后，加入V1mL a mol/L FeSO4溶液(足量)，使铈被还原为Ce3+ (其它杂质均不反应，Ce3+为无色)，用bmol/L的标准酸性KMnO4溶液去滴定过量的FeSO4，消耗标准溶液V2mL，则该产品中CeO2的质量分数为______ %；下列选项可能使测定结果偏低的是__________。

    A.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数

    B.滴定时锥形瓶内溶液变红就立即停止滴定

    C.滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的POH=—lgc(OH-)、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. X=20

    B. b点时溶液的POH=PH

    C. a,b,d三点NH3·H2O的电离常数: K(b)>K(d)>K(a)

    D. c点对应的溶液中:C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

    (1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

    (2)X与W可形成X2W和X2W2两种化合物，X2W2的电子式为_____________。

    (3)Q与W可形成化合物QW2，这种化合物固态时属于________晶体。

    (4)Y的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因___________________。

    (5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为_____________________。

    (6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：________(用元素符号表示)。

    (7)0.5 mol Q的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示。A 是生活中一种常见的调味品，B 是最常见的无色液体，X、Y是两种常见的金属单质。D、E、F为气体，且 E为黄绿色，F能使品红溶液褪色，E 与 F 以等物质的量反应。请回答下列问题：

    (1)F的化学式是________。溶液 G 中含有的主要离子为_____________（用离子符号表示）。

    (2)反应②的化学方程式为___________________。

    (3)反应③的离子方程式为________________________________。

    (4)请补充完整检验H中阳离子的实验方案：取少量H中的溶液于试管中，_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图装置进行①中实验，对应②中现象正确，且能达成相应实验目的的是( )

    选项

    ①中实验

    ②中现象

    实验目的

    A

    将浸透石蜡油的石棉加热

    Br2的CCl4溶液褪色

    石蜡裂解产物中含有烯烃

    B

    加热NH4Cl固体

    酚酞溶液变红

    制备氨气并检验氨气性质

    C

    加热NaHCO3与Na2CO3混合粉末

    澄清石灰水变浑浊

    验证NaHCO3具有热不稳定性

    D

    加热铁粉及湿棉花

    肥皂水中有气泡冒出

    Fe与H2O发生了置换反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年，具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，其可在一分钟内完成充放电。铝与石墨为电极，内部用AlCl4－和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动

    B. 放电时，正极的电极反应式为：Cn[AlCl4]+e－=Cn+AlCl4－

    C. 充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7－

    D. 充电时铝电极接电源负极，该极有Cn[AlCl4]生成

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