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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O

    B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

    C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O

    D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

    【答案】B

    【解析】

    A．由于氨水是弱电解质在书写离子反应方程式时不能拆，且Al(OH)3不溶于氨水中，故硫酸铝溶液中加入过量氨水正确离子方程式为：Al3＋＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3，A错误；

    B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+，B正确；

    C．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O，该离子方程式电荷不守恒，正确写法为：S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，C错误；

    D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉只能生成Fe2+，正确写法为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，D错误；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】荧光材料硫化锌(ZnS)的研究至今已有 150 多年的历史，可用于制白色颜料、发光粉、发光油漆等，其久置于湿空气中易被氧化为 ZnSO4。请回答下列问题：

    (1)基态 Zn 原子的电子排布式为_________________________，核外电子占据最高能层的符号是__________________________， 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________________________。

    (2)ZnSO4 中三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________________， 的立体构型为__________________________，其中 S 的杂化轨道类型为__________________________。

    (3)ZnSO4 溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4 溶液，[Zn(NH3)4]SO4 溶液中不存在的微粒间作用力有__________________________。

    A．离子键B．共价键C．配位键D．范德华力

    (4)根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断 ZnF2 晶体的类型为______；分析 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 熔点依次增大的原因__________________________。

    ZnF2

    ZnCl2

    ZnBr2

    ZnI2

    熔点/℃

    872

    275

    394

    446

    在乙醇、乙醚中的溶解性

    不溶

    溶解

    溶解

    溶解

    (5) 立方 ZnS 晶体的密度为 ρ g/cm3，其晶胞结构如图。

    S2－周围等距离且最近的 Zn2＋为__________________________；ZnS晶胞中的晶胞参数 a＝__________________________nm(列出计算式)。[ M(ZnS)＝97 g/mol ]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    (2)锑(Sb)与砷处于同一主族且相邻，基态锑原子价电子排布式为______。[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H2F]+，写出一种与[H2F]+互为等电子体的阴离子是_________。

    (3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。

    ①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序____(填元素符号)。

    ②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_________。

    ③NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号)：

    A 离子键 B σ键 C π键 D 范德华力 E 配位键

    (4)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。

    ①CuF比CuCl熔点高的原因是_____________；

    ②CuF的晶胞结构如图1。F-填充在Cu+围成的_______空隙中，空隙填充率为________%。

    Ⅱ.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。

    (5)CN-、NH3、H2O和OH-等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含________ molσ键，中心离子的配位数为__________。

    钛晶体有两种品胞，如图所示。

    ①如图2所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

    ②已知图3中六棱柱边长为x pm，高为y pm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol-1(用含x y和D的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

    (1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为______。

    (2)AlCl3可作以下反应的催化剂。

    ①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为______。

    ②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为______。

    ③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

    ④单个AlCl3气态分子的空间构型为___________，AlCl3可与Cl-形成，与互为等电子体的分子为________。

    (3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：

    下列说法中不正确的是

    A. C12H22O11属于二糖B. 可采取分液的方法分离乙醇和水

    C. 可用碘水检验淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

    已知：a.

    b. RCHO

    c.E是甲醛

    回答下列问题：

    (1)反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。

    (2)②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。

    (3)G 的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。

    (4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W的可能结构有__种。其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。

    ①遇FeCl3溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应

    (5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选________(合成路线常用的表示方式为：AB---目标产物)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A.甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色

    B.有机物的消去产物有2种

    C.鉴别乙醇和苯：将少量的酸性KMnO4溶液分别滴入少量的乙醇和苯中

    D.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CHCOOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。下列说法正确的是（　　）

    A. 若加人的是溶液，则导出的溶液呈碱性

    B. 镍电极上的电极反应式为：

    C. 电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极

    D. 若阳极生成气体，理论上可除去mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H)。下列说法错误的是

    A.催化剂不能提高二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率

    B.该反应过程中，涉及了极性共价键的断裂和生成

    C.第③步的反应式为*H3CO+H2O→CH3O*H+HO

    D.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率

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