【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：
已知：a. 
b. 
RCHO
c.E是甲醛
回答下列问题：
(1)反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。
(2)②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。
(3)G 的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。
(4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W的可能结构有__种。其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应
(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备
的合成路线，其他无机试剂任选________(合成路线常用的表示方式为：A
B---目标产物)
【答案】Cl2、光照 辛醛 取代反应 2
+O2
2
+2H2O 
羟基 13 
【解析】
分析已知a可知，该反应是一分子醛的羰基被另一分子醛(从-CHO相连的碳上断键)加成；分析已知b可知，一个碳上连2个-OH不稳定，会脱水成羰基。在此认识基础上，
根据题意进行分析，生成C的路线应为：甲苯与Cl2发生取代反应，得到
，再和NaOH溶液反应生成A()，经氧化得到B()，再氧化为C(
)；生成H的路线应为：CH4和Cl2发生取代反应，得到CH2Cl2，再水解并按已知b反应变化得到E(HCHO)，E与F[CH3(CH2)6CHO]按已知a反应得到G(
)，G与H2加成得到H(
)。酸C和醇H发生酯化反应得到I。据此并根据相关有机知识可解各小题。
(1)反应①为甲苯与Cl2发生取代反应，得到，故所需试剂是Cl2，条件是光照；F为含8个碳的醛，名称为辛醛。答案为：Cl2、光照；辛醛
(2) 根据分析可知，经水解并连续氧化得到的C是酸：； CH4和Cl2经取代、水解、按已知a反应得到G、与H2加成得到的H是醇： 。酸C和醇H生成I发生的是取代反应(酯化反应)，所以②的反应类型是取代反应；A→B 是苯甲醇氧化为苯甲醛，故化学方程式为：2+O22+2H2O。答案为：取代反应；2+O22+2H2O
(3) 根据分子式：E(HCHO)、F(C8H16O)、G(C10H20O3)，以及已知a信息可知，E和F按2：1反应得到G。由于HCHO分子中，-CHO没有相连的碳，所以HCHO被加成，则G的结构简式为：；G与H2加成后得到的H为三元醇，所以H 中所含官能团的名称是羟基。答案为：
；羟基
(4) 根据以上分析，可知C的结构为。化合物W的相对分子质量比C大14，可推断是多了一个饱和碳(1个C、2个H)，由①遇FeCl3溶液显紫色、②属于芳香族化合物、③能发生银镜反应，可推断W含一个苯环、一个酚羟基、一个醛基，还有一个饱和碳。可先画出骨架，再将醛基连上：
、
、
(数字所示为-CHO可能连得位置)，共计13种；不难找出，核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体为：
。答案为：13；
(5)根据目标产物
的结构及题中已知a，可推断该产物可由苯甲醛和乙醛反应而来；苯甲醛可由
与Cl2的加成产物水解并按已知b的方式而得到。所以合成路线为：。
。
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【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式:
① 
;② 
;③ 
;④ 
。
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
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【题目】下列有关物质的组成、结构和性质的说法中正确的是
A.用甘氨酸(
)和丙氨酸(
)缩合最多可形成四种二肽
B.浓硫酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质
C.在一定条件下，CH3CO18OH和C2H5OH反应可生成 CH3CO18OC2H5
D.HCOOH与OHCCH2OH属于同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
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【题目】下列有关同分异构体的说法正确的是
A.甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物不存在同分异构体
B.2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热，得到三种烯烃。
C.有机物
的同分异构体中，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有2种。
D.分子式为C5H10O2的有机物中含有
结构的同分异构体有12种
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO
＋2H2O
B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO
=2Mn2++5SO
+4H+
C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O
+6H+=2S↓+3H2O
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
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【题目】甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示：
下列说法正确的是( )
A.N为正极，发生氧化反应
B.a为氧气，b为甲醇
C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
D.若有1 mol CO2生成，则有6 mol H＋从甲池透过交换膜进入乙池
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【题目】我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（ ）
A.元素的金属性：K＞Rb
B.中子数为50的Rb的核素：
Rb
C.与同周期元素53I的原子半径比：Rb＜I
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH
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【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2＋＋2
＋O2＋4OH－===Fe3O4＋
＋2H2O。下列说法正确的是()
A.O2和是氧化剂，Fe2＋是还原剂
B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
C.每生成1mol转移2mol电子
D.每2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5mol
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【题目】在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为85%。若在同一容器中，在相同温度下向容器中充入SO3，欲使达到平衡时，各成分的体积分数与上述平衡相同，则起始时SO3的物质的量和达到平衡时SO3的转化率为（ ）
A.2mol85%B.1mol42.5%C.2mol15%D.1mol30%
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