精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下:

已知:a.

b. RCHO

c.E是甲醛

回答下列问题:

(1)反应①所需试剂、条件分别是____________F 的化学名称为____________

(2)②的反应类型是______________A→B 的化学方程式为_________________

(3)G 的结构简式为______________H 中所含官能团的名称是____________

(4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 14,且满足下列条件,W的可能结构有__种。其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W 的结构简式____________

①遇FeCl3溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应

(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线,其他无机试剂任选________(合成路线常用的表示方式为:AB---目标产物)

【答案】Cl2、光照 辛醛 取代反应 2+O22+2H2O 羟基 13

【解析】

分析已知a可知,该反应是一分子醛的羰基被另一分子醛(从-CHO相连的碳上断键)加成;分析已知b可知,一个碳上连2个-OH不稳定,会脱水成羰基。在此认识基础上,

根据题意进行分析,生成C的路线应为:甲苯与Cl2发生取代反应,得到,再和NaOH溶液反应生成A(),经氧化得到B(),再氧化为C();生成H的路线应为:CH4Cl2发生取代反应,得到CH2Cl2,再水解并按已知b反应变化得到E(HCHO)EF[CH3(CH2)6CHO]按已知a反应得到G()GH2加成得到H()。酸C和醇H发生酯化反应得到I。据此并根据相关有机知识可解各小题。

(1)反应①为甲苯与Cl2发生取代反应,得到,故所需试剂是Cl2,条件是光照;F为含8个碳的醛,名称为辛醛。答案为:Cl2、光照;辛醛

(2) 根据分析可知,经水解并连续氧化得到的C是酸:CH4Cl2经取代、水解、按已知a反应得到G、与H2加成得到的H是醇: 。酸C和醇H生成I发生的是取代反应(酯化反应),所以②的反应类型是取代反应;AB 是苯甲醇氧化为苯甲醛,故化学方程式为:2+O22+2H2O。答案为:取代反应;2+O22+2H2O

(3) 根据分子式:E(HCHO)F(C8H16O)G(C10H20O3),以及已知a信息可知,EF21反应得到G。由于HCHO分子中,-CHO没有相连的碳,所以HCHO被加成,则G的结构简式为:GH2加成后得到的H为三元醇,所以H 中所含官能团的名称是羟基。答案为:;羟基

(4) 根据以上分析,可知C的结构为。化合物W的相对分子质量比C14,可推断是多了一个饱和碳(1C2H),由①遇FeCl3溶液显紫色、②属于芳香族化合物、③能发生银镜反应,可推断W含一个苯环、一个酚羟基、一个醛基,还有一个饱和碳。可先画出骨架,再将醛基连上:(数字所示为-CHO可能连得位置),共计13种;不难找出,核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,且峰面积比为22211的同分异构体为:。答案为:13

(5)根据目标产物的结构及题中已知a,可推断该产物可由苯甲醛和乙醛反应而来;苯甲醛可由Cl2的加成产物水解并按已知b的方式而得到。所以合成路线为:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式:

;② ;③ ;④

则下列有关比较中正确的是( )

A.第一电离能:④>③>②>①

B.原子半径:④>③>②>①

C.电负性:④>③>②>①

D.最高正化合价:④>③=②>①

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的组成、结构和性质的说法中正确的是

A.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成四种二肽

B.浓硫酸可以使蛋白质变黄,称为颜色反应,常用来鉴别部分蛋白质

C.在一定条件下,CH3CO18OHC2H5OH反应可生成 CH3CO18OC2H5

D.HCOOHOHCCH2OH属于同系物,均能使酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关同分异构体的说法正确的是

A.甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物不存在同分异构体

B.2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)与NaOH乙醇溶液共热,得到三种烯烃。

C.有机物的同分异构体中,其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有2种。

D.分子式为C5H10O2的有机物中含有结构的同分异构体有12

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al34OH=AlO2H2O

B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式:S2O+6H+=2S↓+3H2O

D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池,其工作原理如下图所示:

下列说法正确的是(  )

A.N为正极,发生氧化反应

B.a为氧气,b为甲醇

C.甲池溶液pH增大,乙池溶液pH减小

D.若有1 mol CO2生成,则有6 mol H从甲池透过交换膜进入乙池

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟,每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素,下列关于37Rb的说法正确的是(

A.元素的金属性:KRb

B.中子数为50Rb的核素:Rb

C.与同周期元素53I的原子半径比:RbI

D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOHRbOH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe22O24OH===Fe3O42H2O。下列说法正确的是()

A.O2是氧化剂,Fe2是还原剂

B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15

C.每生成1mol转移2mol电子

D.2molFe2被氧化,则被Fe2还原的O20.5mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一真空容器中充入2molSO21molO2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在一定条件下达到平衡时,SO2的转化率为85%。若在同一容器中,在相同温度下向容器中充入SO3,欲使达到平衡时,各成分的体积分数与上述平衡相同,则起始时SO3的物质的量和达到平衡时SO3的转化率为(

A.2mol85%B.1mol42.5%C.2mol15%D.1mol30%

查看答案和解析>>

同步练习册答案