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【题目】某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性,回答下列问题。

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式___________

(2) B中最适宜的试剂是___________

(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是:_________

(4)装置D中黑色固体为________(填名称),反应的化学方程式为________________

(5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是_______________________

(6)根据实验中的_________现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是________

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置________之间连接下图中的________装置(填序号)

【答案】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 饱和碳酸氢钠溶液 没有除去气体中的水蒸气,高温下水蒸气与炭反应生成H2COH2也能还原CuO C+CO22CO 检验装置的气密性 E装置中黑色CuO变成红色 CuO+COCu+CO2 D E

【解析】

1)根据A中的试剂可知,A是制取CO2的,所以方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

2)由于盐酸易挥发,所以生成的CO2中含有氯化氢以及水蒸气,所以B中应该盛放的是饱和碳酸氢钠溶液,用来除去氯化氢;

3)由于高温下水蒸气与炭反应生成H2COH2也能还原CuO,如果没有干燥CO2,则无法验证与氧化铜反应的氢气还是CO

4)高温下,碳能和CO2反应生成CO,所以方程式为C+CO22CO

5)装置图连接好以后,首先要检验装置的气密性;

6CO还原氧化铜生成单质铜,所以如果E装置中黑色CuO变成红色,即能证明CO具有还原性,反应的方程式为CuO+COCu+CO2

7)由于碳和CO2反应时CO2是过量的,所以应该再DE之间连接一个除去CO2、且不能引入其它杂质的装置,所以选择碱石灰,即答案选

1)由实验装置图可知,A中用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳,盐酸和石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2,故答案为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

2)盐酸和石灰石反应放出的热量导致盐酸挥发,制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气,应选用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢,故答案为:饱和碳酸氢钠溶液;

3)浓硫酸具有吸水性,能干燥二氧化碳;若实验中没有装置C,从B装置出来的气体中含有水蒸气,碳和水蒸气反应生成的氢气也能还原氧化铜,干扰一氧化碳具有还原性的验证,故答案为:没有除去气体中的水蒸气,高温下水蒸气与炭反应生成H2COH2也能还原CuO

4)高温条件下,二氧化碳和碳反应生成一氧化碳,则D装置中的黑色固体是碳,反应的化学方程式为C+CO22CO,故答案为:碳;C+CO22CO

5)在做与气体有关的实验操作时,连接完仪器以后,加药品前,首先要检验装置的气密性,以免装置气密性不好,影响实验进行,故答案为:检查装置的气密性;

6)一氧化碳具有还原性,高温下能还原黑色的氧化铜,使其变为红色的铜单质,则E中的实验现象为黑色固体变为红色,反应方程式为CuO+COCu+CO2,故答案为:E装置中黑色CuO变成红色;CuO+COCu+CO2

7)由于碳和二氧化碳的反应中,二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳,所以从D装置出来的气体中含有二氧化碳,为防止原来二氧化碳的干扰,应先把D出来的二氧化碳除去,再将一氧化碳气体通过E装置,二氧化碳是酸性氧化物,所以用碱性物质除去,所以选②,故答案为:DE;②。

练习册系列答案
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A.用滴管加入液体后,由于气体的“溶解”,使瓶内压强减小,导致瓶内压强小于外界压强,从而形成喷泉

B.选用合适的溶液,CO2也能做喷泉实验

C.HClNH3SO2均能用该装置做喷泉实验

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(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________

(2)物质②为_______________

(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液,该过程的现象为____________ ,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________

(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色,制得分散系③为__________________,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________

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【题目】常温下,盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图,下列叙述不正确的是

A. 滴定过程的任何时刻都存在:c(H)+ c(Na)=c(OH)+c(Cl

B. 曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线

C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1molL-1

D. P点时恰好完全中和,溶液呈中性

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①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________

②属于化合反应,但不是氧化还原反应的是________

③既属于化合反应,又是氧化还原反应的是________

④属于分解反应,但不是氧化还原反应的是________

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________

A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

B.2Na+Cl22NaCl

C.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

E.CaO+CO2===CaCO3

F.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(2)根据反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:

①还原剂是________,还原产物是________

②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________

③当有2 mol HNO3参加反应时,被氧化的物质质量为________g。

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A. t1=15s, A 的浓度变化表示 t0~t1阶段的平均反应速率为 0.09 mol·L1·s1

B. t0~t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量,该反应的热化学方程式为:3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol1

C. 该容器的容积为2 L,B的起始的物质的量为0.03 mol

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(2)该反应的热化学方程式为_____________

(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变,其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________

a.浓度 b.压强 c.温度 d.催化剂

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(4) E可以由B氧化制取;

(5) F能氧化成饱和一元醛。

根据上述条件,推断其结构简式分别为:

A____________________B_____________________C_______________

D__________________E_____________________F________________

上述ADE的酸性由强到弱的顺序是_____________________________(用化学式表示)。

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