【题目】现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别由下列五种原子团的两种不同的基团组成，这五种基团是－CH3，－C6H5，－OH，
，
。
已知：(1) A是无色晶体，有特殊气味，在空气中易氧化成粉红色；
(2) B、C能发生银镜反应，C的分子量大于B；
(3) D的水溶液与少量氢氧化钠溶液反应，生成－1价的阴离子；与过量氢氧化钠溶液反应，生成－2价阴离子。D可以和A的钠盐反应生成A；
(4) E可以由B氧化制取；
(5) F能氧化成饱和一元醛。
根据上述条件，推断其结构简式分别为：
A____________________B_____________________C_______________
D__________________E_____________________F________________。
上述A、D、E的酸性由强到弱的顺序是_____________________________（用化学式表示）。
【答案】
CH3CHO 
H2CO3 CH3COOH CH3OH CH3COOH > H2CO3>
【解析】
(1)A是无色晶体，有特殊气味，在空气中易氧化成粉红色，这表明A为苯酚；
(2)由这五种基团组成的能够发生银镜反应的物质为乙醛和苯甲醛，由于C的相对分子质量大于B，则C为苯甲醛，B为乙醛；
(3)D与少量氢氧化钠溶液反应，得到酸式盐，与过量氢氧化钠溶液反应，生成正盐，则D为碳酸，由－OH和-COOH结合而成；
(4)B为乙醛，E可以由B氧化制取，则E为乙酸；
(5)F能氧化成最简单的醛即甲醛，则F为甲醇；
据以上推出的物质进行题中问题的回答。
(1)A是无色晶体，有特殊气味，在空气中易氧化成粉红色，这表明A为苯酚；
(2)由这五种基团组成的能够发生银镜反应的物质为乙醛和苯甲醛，由于C的相对分子质量大于B，则C为苯甲醛，B为乙醛；
(3)D与少量氢氧化钠溶液反应，得到酸式盐，与过量氢氧化钠溶液反应，生成正盐，则D为碳酸，由－OH和-COOH结合而成；
(4)B为乙醛，E可以由B氧化制取，则E为乙酸；
(5)F能氧化成最简单的醛即甲醛，则F为甲醇；
结合以上分析可知，A为
；B为CH3CHO；C为
；D为H2CO3；E为CH3COOH；F为CH3OH；A为；D为H2CO3；E为CH3COOH；醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水（碳酸），二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠，所以上述A、D、E的酸性由强到弱的顺序是CH3COOH>H2CO3>；
综上所述，本题正确答案：；CH3CHO；；H2CO3；CH3COOH；CH3OH；CH3COOH > H2CO3>。
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【题目】某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题。
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式___________。
(2) B中最适宜的试剂是___________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：_________。
(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________。
(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________。
(6)根据实验中的_________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是________。
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置___与_____之间连接下图中的________装置(填序号)。
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【题目】Ⅰ.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应进行如图所示实验。
（1）图甲两集气瓶中__（填“上”或“下”）瓶气体颜色深。
（2）图乙中反应的现象是___。
（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有__，NO2在该反应中显__性。
（4）由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：___。
Ⅱ.某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2的反应为2Mg+CO2
2MgO+C。
（1）该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：__。
（2）该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）如图所示。
资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①装置A中的试剂是__。
②干燥管和装置B的作用分别是__、__。
③正确的实验操作步骤是__。
a.通人NO2
b.打开弹簧夹
c.点燃酒精灯
d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
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【题目】南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。如图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是（ ）
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法
B.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2要在HCl的气流中加热
D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
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【题目】已知A、B均是由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物，A中金属元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如图所示的关系。
（1）写出B的化学式：___；
（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为___；
（3）反应④的化学方程式为：___；
（4）写出少量H与G发生反应②的离子方程式：___。
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【题目】某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 （ ）
A.铅笔端作阳极，发生还原反应
B.铂片端作阴极，发生氧化反应
C.a点是负极，b点是正极
D.铅笔端有少量的氯气产生
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【题目】按要求完成下列问题：
（1）用系统命名法命名：
_________；
（2）
的分子式_______；
（3）
中含氧官能团的名称_________；
（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________。
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【题目】等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】某菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3以及一些不反应的不溶性杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：
已知：MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O
相关金属离子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Ca2+ | Mg2+ | Al3+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 8.1 | 6.3 | 10.6 | 8.9 | 3.4 | 1.5 |
完全沉淀时的pH | 10.1 | 8.3 | 13.1 | 10.9 | 4.7 | 2.8 |
（1）焙烧炉中生成的气体A的成分有__（填化学式）。
（2）气体A可用于制取纯碱，其制取过程如图所示：
反应槽中有沉淀产生，该沉淀是__（填化学式），生成该沉淀的离子反应方程式为___，气体B的化学式为___。
（3）净化室中的除杂包含三步：
①加入少量MnO2将Fe2+转化为Fe3+，其反应的离子方程式为___；
②加氨水调pH=5.6，生成的沉淀的化学式是__；
③加入适量NH4F，将作为杂质的剩余金属阳离子转化为难溶于水的沉淀除去。
（4）净化液中含有的离子主要有__。
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