Question

（1）常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L，则该溶液的pH可能为

1或13

；若某溶液pH=4，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）可能为

1.0×10^-10mol/L或1.0×10^-4mol/L

．
（2）某温度时，水的离子积K_W=1×10^-13，则该温度

＞

25℃（填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），若所得混合液的pH=2，则a：b=

9：2

．

Answer 1

分析：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，当由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13mol/L＜10-7mol/L，则该溶液可能是酸也可能是碱；某溶液pH=4，该溶液可能是酸溶液也可能是盐溶液；
（2）水是弱电解质，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，根据混合溶液中氢离子浓度计算酸和碱溶液体积之比．

解答：解：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，当由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13mol/L＜10-7mol/L，则该溶液可能是酸也可能是碱，如果是酸溶液，则溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH=1，如果是碱溶液，则溶液的pH=13；
某溶液pH=4，该溶液可能是酸溶液也可能是盐溶液，如果是酸溶液，则由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-10mol/L，如果是盐溶液，则由水电离出的氢离子浓度=1.0×10^-4mol/L，
故答案为：1或13；1.0×10^-10mol/L或1.0×10^-4mol/L；
（2）某温度时，水的离子积K_W=1×10^-13，常温下，水的离子积常数是1×10^-14，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以该温度＞25℃；
此温度下pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=1的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，
二者混合时溶液的pH=2，则混合溶液中氢离子浓度=0.01mol/L，混合溶液中氢离子浓度=

0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL

(a+b)L

=0.01mol/L，则a：b=9：2，
故答案为：＞；9：2．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离程度与温度的关系，注意（2）题中水的离子积常数不是1×10^-14，为易错点．