Question

13．已知常温下，电离常数大小排序有HF＞HClO＞HCN，现有浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液：①NaF（aq）、②NaClO（aq）、③NaCN，下列说法正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）：①＞②＞③
• B． 水电离的c（OH^-）：③＞②＞①
• C． 离子总浓度：③＞②＞①
• D． pH：①＞②＞③

Answer 1

分析 已知常温下，电离常数大小排序有HF＞HClO＞HCN，对应酸根离子水解程度F^-＜ClO^-＜CN^-，对水的电离促进程度F^-＜ClO^-＜CN^-，溶液碱性F^-＜ClO^-＜CN^-，溶液中存在电荷守恒分析溶液中离子总浓度，据此分析选项．

解答 解：A．浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液：①NaF（aq）、②NaClO（aq）、③NaCN，c（Na⁺）：①=②=③，故A错误；
B．电离常数大小排序有HF＞HClO＞HCN，对应酸根离子水解程度F^-＜ClO^-＜CN^-，对水的电离促进程度F^-＜ClO^-＜CN^-，水电离的c（OH^-）：③＞②＞①，故B正确；
C.0.1mol•L^-1的三种溶液中存在电荷守恒：①NaF（aq）中的电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），②NaClO（aq）中的电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），③NaCN中的电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），水电离的c（OH^-）：③＞②＞①，c（H⁺）③＜②＜①，离子总浓度大小①＞②＞③，故C错误；
D．分析可知溶液PH③＞②＞①，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡，盐类水解、离子浓度大小比较、溶液中电荷守恒的分析应用等知识点，注意离子总浓度的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．