Question

2．向一定量的铁铜混合粉末中加入稀硝酸，充分反应后，下列说法正确的是（　　）

• A． 若硝酸有剩余，溶液中存在的金属阳离子有Fe²⁺、Cu²⁺
• B． 若硝酸有剩余，溶液中存在的金属阳离子可能是Fe³⁺、Cu²⁺
• C． 若金属与硝酸均无剩余，溶液中存在的金属阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺
• D． 若金属有剩余，剩余金属中一定有铁

Answer 1

分析 A、硝酸具有强氧化性，亚铁离子具有还原性；
B、硝酸过量铁被氧化成铁离子，铜被氧化成铜离子；
C、若金属与硝酸均无剩余，溶液中存在的金属阳离子可能有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，也可能是Fe²⁺、Cu²⁺，还有可能是Fe³⁺、Cu²⁺；
D、若金属有剩余，剩余金属中一定有铜．

解答 解：A、硝酸具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，所以溶液中不可能存在亚铁离子，故A错误；
B、硝酸过量铁被氧化成铁离子，铜被氧化成铜离子，所以若硝酸有剩余，溶液中存在的金属阳离子一定是Fe³⁺、Cu²⁺，故B正确；
C、若金属与硝酸均无剩余，溶液中存在的金属阳离子可能有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，也可能是Fe²⁺、Cu²⁺，还有可能是Fe³⁺、Cu²⁺，故C错误；
D、若金属有剩余，剩余金属中一定有铜，而不是铁，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．