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    3．短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大．其中M的族序数和原子序数相等，R的单质在空气中的体积分数最大，X、Y、Z同周期，且Xn+离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质．下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
    B．Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸
    C．M与R可形成含非极性键的化合物
    D．固体X2Y3可在水溶液中制取

    分析 短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大．其中M的族序数和原子序数相等，则M为H；R的单质在空气中的体积分数最大，R为N；X、Y、Z同周期，且Xn+离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质，Y为S，X为Al，Z的原子序数最大，Z只能为Cl，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，M为H，R为N，X为Al，Y为S，Z为Cl，
    A．非金属性Z＞Y，则气态氢化物的热稳定性：Y＜Z，故A错误；
    B．Y元素的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，为弱酸，故B错误；
    C．M与R可形成N2H4，含N-H极性键、N-N非极性键，故C正确；
    D．固体X2Y3为Al2S3，在水中发生相互促进水解反应，不能制备，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识推断元素为解答本题的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知常温下，电离常数大小排序有HF＞HClO＞HCN，现有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①NaF（aq）、②NaClO（aq）、③NaCN，下列说法正确的是（　　）
    A．c（Na+）：①＞②＞③B．水电离的c（OH-）：③＞②＞①
    C．离子总浓度：③＞②＞①D．pH：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列无色透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ca2+、K+、CO32-、OH-B．Na+、Ba2+、SO4 2-、NO3--
    C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、Mg2+、Cl-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于常见有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙醚和乙醇互为同分异构体
    B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
    C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料
    D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣--电石渣，主要含Ca（OH）2、CaCO3及少量其他杂质．某工业电石渣的几种回收利用流程如图1：

    几种物质在水中的溶解度曲线如图2．回答下列问题：
    （1）常温氯化
    ①反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②提高Cl2转化为Ca（ClO）2的转化率可行的措施有BC（填序号）．
    A．加热升高温度      B．适当减缓通入Cl2速率
    C．充分搅拌浆料      D．加水使Ca（OH）2完全溶解
    ③电石渣中的有害杂质CN-与ClO-反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN-至少需要消耗氧化剂ClO-2.5mol．
    （2）75℃氯化
    ①生成氯酸钙中氯的化合价为+5价，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为CaCO3、Ca（OH）2（填化学式）．
    ②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是75℃，氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多．
    （3）有机反应
    首先生成氯代乙醇，其结构简式为ClCH2CH2OH，氯代乙醇再与Ca（OH）2反应生产环氧乙烷．总反应的化学方程式是CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的（　　）
    A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是（　　）
    ①活性碳 ②过氧化钠 ③氯水 ④漂白粉 ⑤臭氧．
    A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中．
    A．NH4C1   B．NH4HCO3   C．NH4HSO4    D．（NH4）2SO4
    ①pH值由大到小的顺序是B＞A＞D＞C（用对应的字母填写）．
    ②NH4+离子浓度由大到小的顺序是D＞C＞A＞B（用对应的字母填写）．
    ③若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是C＜D＜A＜B（用对应的字母填写）．
    （2）25℃．向50mL 0.018mol•L-1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-l的盐酸，生成沉淀．己知该温度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
    ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7mol/L．
    ②完全沉淀后，溶液的pH=2．
    （3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系．己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．
    ①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.08．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．58.5gNaCl中有1molNaCl，溶于水配成2LNaCl溶液物质的量浓度为0.5mol/L，溶液中有NA个Na+，有NA个Cl-．

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