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    【题目】甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)的混合气体的密度与同温同压下乙烷(C2H6)的密度相同，则混合气体中CH4和C3H8的体积比为

    A.2：1B.3：1C.1：3D.1：1

    【答案】D

    【解析】

    甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则烷的体积分数为1-x，则：16x+44(1-x)=30，解得x=0.5，故混合气中甲烷和丙烷的体积比为x：(1-x)=0.5：(1-0.5)=1：1，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是(　　)

    A. 用灯帽盖灭 B. 用水浇灭

    C. 用嘴吹灭 D. 用干抹布盖灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法，正确的是

    A.除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

    B.除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液

    C.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入过量铁粉，过滤

    D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.在28g聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2NA

    B.单体的质量之和不一定等于所生成的高聚物的质量

    C.缩聚反应的单体至少有两种物质

    D.我们通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶、合成纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸（2羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为

    下列相关说法不正确的是（　　）。

    A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

    B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2（标准状况下）

    D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。

    （1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3－O－CH3来生产“无铅汽油”。CH3－O－CH3分子中必存在的原子间连接形式有______（填写编号，多选倒扣）。

    ①—=O ②—=— ③－－O－－ ④－－－－－

    （2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便。天然气常和石油伴生，其主要的成分是__________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是____________（填写编号，多选倒扣）。

    ①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体

    ③它是非极性分子 ④它的键长和键角都相等

    1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km·h-1行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是____（填写编号）。

    ①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水

    其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是______________________（写出其中一个）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是 ( )

    A. 液氯 B. 氯水 C. 盐酸 D. 84消毒液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化如图，关于该反应的下列说法中，正确的是

    A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS<0 C. ΔH<0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

    已知：

    ①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol

    ②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol

    ③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）计算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反应热△H4=________________。

    （2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

    （3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______________________。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=____________________________。

    （4）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_________________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。

    （5）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_________。

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