【题目】实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化如图，关于该反应的下列说法中，正确的是
A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS<0 C. ΔH<0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS<0
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【题目】在一定条件下的恒容容器发生可逆反应：2A(g)＋2B(g)
3C(g)+D(g)，反应达化学平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D
B. B的浓度保持不变
C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化
D. 单位时间内消耗n mol B，同时消耗n mol A
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【题目】甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)的混合气体的密度与同温同压下乙烷(C2H6)的密度相同，则混合气体中CH4和C3H8的体积比为
A.2：1B.3：1C.1：3D.1：1
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【题目】在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH）,可获得清洁能源H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 电极B极为负极
B. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+
C. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小
D. 通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子
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【题目】进行下列实验，相关说法正确的是
A. 图甲：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B. 图乙：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水
C. 图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低
D. 图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
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【题目】在1—20号元素中（用元素符号或化学式填空）
(1)原子半径最小的是_______;第三周期中原子半径最大的是（稀有气体除外）________。
(2)与水反应最剧烈的金属单质是_______。
(3)气态氢化物最稳定的是_____（填化学式）。
(4)最活泼的金属与最活泼的非金属元素组成的化合物，电子式为 ______
(5)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是______ （填化学式）。
(6)推测Si、N气态氢化物的稳定性:_____＞_______（填化学式）。
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【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：
（1）写出单质R的一种工业用途_______________________。
（2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________（用化学式表示）。
（3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。
（4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。
（5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。
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【题目】据美国《农业研究》杂志报导，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构式为：
，则下列说法错误的是（ ）
A. 半胱氨酸属α-氨基酸
B. 半胱氨酸是一种两性物质
C. 两个半胱氨酸发生缩合反应可能生成两种不同的二肽
D. 
可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体
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