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    2．A、B为同周期的两主族元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（　　）
    A．n-4B．n+8C．n-12D．n+26

    分析 A、除第-周期外的其它周期主族元素任意连续五种元素，都符合n-4；
    B、因为过渡元素最少有10种元素，所以不可能n+8；
    C、第四、五周期跨过渡元素的主族元素符合n-12；
    D、第六、七周期跨过渡元素的主族元素符合n+26；

    解答 解：A、除第-周期外的其它周期主族元素任意连续五种元素，都符合n-4，如铝与氯，故A不选；
    B、因为过渡元素最少有10种元素，所以不可能n+8，故B选；
    C、第四、五周期跨过渡元素的主族元素符合n-12，如32号的锗与20号钙，故C不选；
    D、第六、七周期跨过渡元素的主族元素符合n+26，如55 铯和81的铊，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同周期原子序数的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定相邻，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    如下图所示装置中，当线路接通时，发现M 滤纸(用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过)的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。回答：

    （1）甲、乙分别是什么装置?_____________、______________。

    （2）写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式。

    A极：____________________；B极：______________________；

    C极：______________________；D极：________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学b卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中错误的是

    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

    D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是

    A. 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

    B. 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管

    C. 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

    D. 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用钥匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为

    A．21.6 B．28 C．14 D．31

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上以锂辉石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：

    已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
    ②某些物质的溶解度（S）如表所示．
    T/℃20406080
    S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．
    向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解释）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出．
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
    ①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．CO、CO2是重要的工业原料，在工业上有着广泛的用途．
    （1）已知相关反应的能量变化如图1所示．
        则用CH4（g）和H2O（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学反应方程为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol．
    （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0，
    CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强（p）的关系如图2所示
    ①a、b两点H2的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
    ②相同压强下，CO的转化率先达到0.5的是T2（填“T1”或“T2 ），原因是该反应为放热反应，图象可知T1＜T2 温度越高反应速率越快，故T2温度下CO转化率达到0.5时所用时间更短．
    ③在T1点温度下，下列叙述不能说明上述反应能达到化学平衡状态的是ad（填字母）
    a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
    b．CH3OH的体积分数不再改变
    c．混合气体的密度不再改变
    d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
    ④计算图2中a点的平衡常数KP=1.6×10-11（Pa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

    （3）氨气和CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g） 
    合成塔中氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]与CO2转化率[α（CO2）]的关系如图3所示．则$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$应控制在4.0的理由是$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$控制在4.0时CO2转化率已经很高，而$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$在4.0后CO2的转化率无明显增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．硝酸铵溶于水B．氢气在氯气中燃烧
    C．盐酸和氢氧化钠溶液反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡时的标志是（　　）
    A．H2、I2、HI的浓度相等
    B．混合气体密度恒定不变
    C．混合气体的质量不再改变
    D．1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂

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