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    【题目】饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（　　）

    A.该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl

    B.母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+

    C.加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度

    D.由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大

    【答案】D

    【解析】

    A.虽然这个反应一般不能发生，但此处我们利用的是溶解度差异，仍然可以使溶解度相对较低的以沉淀的形式析出，A项正确；

    B.溶于水得到一水合氨，可以和一水合氨发生反应，得到和，B项正确；

    C.加食盐是为了提高溶液中的浓度，根据同离子效应使氯化铵先析出，C项正确；

    D.加食盐能得到氯化铵固体，说明氯化铵的溶解度比食盐更低，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是( )

    （设反应过程中溶液的体积不变）

    A.溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3

    B.由反应过程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-

    C.溶液的pH：A>B>C

    D.A与C溶液成分相同，但浓度之比不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

    （1）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，请分析NaHSO3溶液显酸性的原因____。

    （2）实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是____。

    （3）KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—，该反应在 25℃时的平衡常数K=____。（已知：25℃时，Ka(HCN)=6.25×10—10）

    （4）已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝4.7×10－11。则NH4HCO3溶液的pH____（填“＞、＜或=”）7。

    （5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表所示（H+和OH—未列出）

    离子

    SO42-

    Mg2+

    Fe3+

    Na+

    Cl—

    浓度/mol·L－1

    a

    0.05

    0.10

    0.50

    0.58

    表格中的a____0.16（填“＞、＜或=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

    （1）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为___。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到___ g肼。

    （2）常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。在通入NH3的过程中溶液的导电能力___（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。

    （3）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是___（选填编号）。

    a．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-] b．[Cl-]＞[NH4+]=[H+]＞[OH-

    c．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+] d．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]

    （4）常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡（填写电离平衡移动情况）___。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为___mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是

    A. R在周期表的第15列

    B. Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

    C. 简单离子的半径:X>Z>M

    D. Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、、、、均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中与形成的一种化合物能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（ ）

    A.与形成的两种常见化合物中含有的化学键类型全部相同

    B.可用溶液除去单质中混有的单质

    C.简单氢化物的热稳定性：

    D.化合物 和 中，阳离子半径均大于阴离子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与下列事实对应的化学用语错误是（　　）

    A.纯碱溶液能清洗油污：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

    B.配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe→2Fe2+

    C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O

    D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验．

    已知：FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．

    （1）实验前需检验装置的气密性，简述操作__．

    （2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是__；铜片和稀硝酸反应的化学方程式为__．

    （3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是（ ）

    A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯

    C. 环丙烷与丙烯 D. 丙烯与丙炔

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