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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．能电离出H+ 的化合物叫做酸

    B．实验测得1mol某气体体积为22.4 L，测定条件一定是标准状况

    C．摩尔是七个基本物理量之一

    D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸，A错；气体的体积是受温度和压强两者影响的，标准状况指0°C、 101Kpa，B错；物质的量才是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C错。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填空。
    （1）根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是和；和 ． （用序号表示）
    ①H3PO4 ②HClO ③H3BO3 ④HNO2
    （2）甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有个．
    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 ．
    （4）SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有个原子，SiC与金刚石相比，熔点较高，
    原因是 ．
    （5）铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为 ， 已知：铁的密度是dg/cm3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 则铁原子的半径是cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，室温下，甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别装满了两种气体（同温、同压）成份见下表，打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是

    编号

    ①

    ②

    ③

    甲中气体

    H2

    NH3

    NO

    乙中气体

    Cl2

    HCl

    O2

    A. ②③① B. ③①② C. ③②① D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O

    （1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)

    （2）D中盛装的试剂为_________________。

    （3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________ 。

    （4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）

    实验

    操作

    现象

    结论和解释

    2

    将SO2通入0.1mol/L ____和BaCl2混合液

    产生白色沉淀

    Fe3+能氧化H2SO3

    3

    将SO2通入_______ 和 BaCl2混合液

    产生白色沉淀

    酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 该反应的△H＞0

    B. A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294

    C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

    D. 30℃时，B点对应状态的υ（正）< υ（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的（ ）
    A.分子中三个碳原子在同一直线上
    B.丙烯通入溴水，反应的产物为CH2Br﹣CH2﹣CH2Br
    C.与HCl加成只生成一种产物
    D.能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】α-萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α－萜品醇G的路线之一如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）G中含氧官能团的名称是____________，G的化学式为______________。

    （2）按要求完成下列反应的化学方程式

    ①B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：___________________；

    ②C→D的化学方程式为_____________________________________________；

    ③E→F的化学方程式为_____________________________________________。

    （3）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_________________

    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应

    （4）试剂Y的结构简式为______________________。

    （5）通过常温下的化学反应区别E、F和G所选用试剂的化学名称为____________和_______________。

    （6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
    A.用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷
    B.甲酸与乙二酸互为同系物
    C.用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
    D. （水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成 、CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z

    B. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

    C. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

    D. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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